Question

Какой объем кислорода выделится при разложении 65,1г оксида ртути (II)?

Answer 1

. Об'єм 20 грам якш'що 2 літри 40 грам

Answer 2

Для определения объема кислорода, выделяющегося при разложении 65,1 г оксида ртути (II) (HgO), необходимо сначала составить уравнение реакции разложения.

Уравнение реакции разложения оксида ртути (II) выглядит следующим образом:

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)

Из уравнения видно, что 2 моль оксида ртути (HgO) разлагаются на 1 моль кислорода (O2). Теперь, чтобы определить количество кислорода, выделяющегося при разложении 65,1 г оксида ртути (II), выполним следующие шаги:

1. Найдем мольную массу HgO (оксид ртути (II)): Масса HgO = 65,1 г/моль

2. Выразим моль кислорода из уравнения реакции: 1 моль HgO → 1 моль O2 65,1 г HgO → (65,1 г / моль HgO) * 1 моль O2 / 2 моль HgO = 32,55 г O2

Таким образом, при разложении 65,1 г оксида ртути (II) выделится 32,55 г кислорода.