Question

Какой объём (н.у) углекислого газа выделится при обжиге известника (CaCO3) массой 800 г с массовой долей примесей 12% (CaCO3 —> CaO+CO2) Прошу сделать с данно и подробно, за ранее спасибо большое

Answer 1

Дано:

m(технического CaCO₃)=800г.

ω%(примесей в CaCO₃ )=12,%

Vm=22,4л./моль

-------------------------------------------------

V(CO₂)-?

1. Определим массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%

m(CaCO₃)=800г.×12,%÷100%=96г.

2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 96г:

M(CaCO₃)=100г./моль

n₁(CaCO₃)=96г÷100г./моль=0,96моль

3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO₃ = CaO + CO₂

по уравнению реакции:

n(CaCO₃)=n(CO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(CaCO₃)=n₁(CO₂)=0,96моль

4. Определим объем оксида углерода(IV) :

n₁(CO₂)=0,96моль

V(CO₂)=n₁(CO₂)x22,4л./моль

V(CO₂)=0,96мольх22,4л./моль=21,5л.

5. Ответ: при разложении 800г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 12% образовалось  21,5л. углекислого газа (оксида углерода(IV).

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо выполнить несколько шагов:

1. Найти массу чистого CaCO3 в данном образце.
2. Найти количество молей CaCO3.
3. Рассчитать количество молей CO2, которое образуется при обжиге молей CaCO3.
4. Перевести количество молей CO2 в объем (нормальных условиях) с использованием уравнения состояния газов.

Шаг 1: Найти массу чистого CaCO3 в образце. Массовая доля CaCO3 в образце составляет 88% (100% - 12% примесей). Чтобы найти массу чистого CaCO3, умножим массу образца на его массовую долю:

Масса чистого CaCO3 = 800 г × 0.88 ≈ 704 г

Шаг 2: Найти количество молей CaCO3. Теперь необходимо найти количество молей CaCO3. Для этого разделим массу чистого CaCO3 на его молекулярную массу. Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль.

Количество молей CaCO3 = Масса чистого CaCO3 / Молекулярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 704 г / 100.09 г/моль ≈ 7.038 моль

Шаг 3: Рассчитать количество молей CO2. Из уравнения реакции известно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, количество молей CO2, которое образуется при обжиге молей CaCO3, будет равно количеству молей CaCO3:

Количество молей CO2 = 7.038 моль

Шаг 4: Перевести количество молей CO2 в объем (нормальных условиях). Объем одного моля идеального газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) составляет примерно 22.7 л.

Объем CO2 = Количество молей CO2 × Объем одного моля CO2 при нормальных условиях Объем CO2 = 7.038 моль × 22.7 л/моль ≈ 159.73 л

Таким образом, при обжиге 800 г известника с массовой долей примесей 12%, выделится примерно 159.73 л углекислого газа (CO2) при нормальных условиях.