Question

Задача Дано:V(H2S)_1,792л am(Pb(NO3)2 - 8% m(Pb(NO3)2-? Pb(NO3) 2+H2S=PbS-2HNO3 Решения?????

Answer 1

V ню (H2S) = 1.792/ 22,4 = 0.08 моль
Значит и Pb(NO3)2 тоже = 0.08 моль
Можем найти массу.
V = m/M
m=M*V=331*0.08=26.48 г
Теперь нужно найти массу чистого вещества
Омега = m в-ва / m р-ра *100%
m в-ва =26.48*0.08 = 2.1 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить ряд шагов:

1. Найти количество вещества H2S в литрах, которое задано как V(H2S)_1,792л.

2. Найти массу Pb(NO3)2, которая составляет 8% от общей массы раствора.

3. Найти массу Pb(NO3)2, участвующую в реакции с H2S.

4. Выяснить массу PbS, которая образуется в реакции.

5. Найти массу HNO3, образующуюся в реакции.

Давайте приступим к решению:

1. Найдем количество вещества H2S, используя уравнение идеального газа: PV = nRT, где P - давление (предполагаем нормальное атмосферное давление), V(H2S) - объем H2S, равный 1,792 л, n - количество вещества H2S, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (предполагаем комнатную температуру, примерно 298 К).

   Рассчитаем n: n = (PV) / (RT) n = (1,792 л * атм) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 298 К) n ≈ 0,078 моль

2. Найдем массу Pb(NO3)2, составляющую 8% от общей массы раствора: Пусть общая масса раствора равна M граммам, тогда масса Pb(NO3)2 равна 8% от M: M(Pb(NO3)2) = 0,08 * M

3. Найдем массу Pb(NO3)2, участвующую в реакции с H2S. Молярная масса Pb(NO3)2 = 207,2 г/моль для Pb + 14,0 г/моль для N + 48,0 г/моль для O, общая масса Pb(NO3)2 = 207,2 + 2 * (14,0 + 48,0) = 331,2 г/моль.

   Масса Pb(NO3)2, участвующая в реакции с H2S: m(Pb(NO3)2) = n * Молярная масса Pb(NO3)2 m(Pb(NO3)2) = 0,078 моль * 331,2 г/моль ≈ 25,8416 г

4. В реакции между Pb(NO3)2 и H2S стехиометрическое соотношение между ними следующее: 1 моль Pb(NO3)2 + 1 моль H2S -> 1 моль PbS + 2 моль HNO3

   Масса PbS, образующаяся в реакции: m(PbS) = m(Pb(NO3)2) = 25,8416 г

5. Масса HNO3, образующейся в реакции, равна удвоенной массе образовавшегося PbS: m(HNO3) = 2 * m(PbS) = 2 * 25,8416 г ≈ 51,6832 г

Таким образом, ответы на задачу:

• Масса Pb(NO3)2, участвующая в реакции с H2S, составляет приблизительно 25,8416 г.
• Масса PbS, образующаяся в реакции, составляет также приблизительно 25,8416 г.
• Масса HNO3, образующейся в реакции, составляет примерно 51,6832 г.