Question

До розчину натрій карбонату з масою 10.6г з масовою часткою солі 0,1 додали достатню кількість хлоридної кислоти.Визначте об'єм газу, який утворився?

Answer 1

Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O

m(Na2CO3)=10,6*0,1=1,06г

M(Na2CO3)=106г/моль

n(Na2CO3)=1,06/106=0,01 моль

nNa2CO3:nCO2=1:1

n(CO2)=0,01 моль

V(CO2)=22,4*0,01=0,224 л

Answer 2

Для визначення об'єму газу, який утворився після реакції між натрій карбонатом (Na2CO3) і хлоридною кислотою (HCl), спершу треба записати хімічну реакцію між ними:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Захід розв'язання:

1. Знайдемо масу натрій карбонату (Na2CO3), який бере участь у реакції.

2. Знайдемо кількість речовини (молі) натрій карбонату, що бере участь у реакції.

3. Знайдемо кількість молів CO2, що утворилася.

4. Знайдемо об'єм CO2 газу, використовуючи ідеальний газовий закон.

5. Знайдемо масу натрій карбонату: Маса Na2CO3 = 10.6 г.

6. Знайдемо кількість речовини (молі) Na2CO3: Маса молекули Na2CO3 = (2 * маса Na) + маса C + (3 * маса O) Маса Na = 22.99 г/mol Маса C = 12.01 г/mol Маса O = 16.00 г/mol

Маса молекули Na2CO3 = (2 * 22.99 г/mol) + 12.01 г/mol + (3 * 16.00 г/mol) = 105.99 г/моль

Кількість молів Na2CO3 = маса Na2CO3 / маса молекули Na2CO3 Кількість молів Na2CO3 = 10.6 г / 105.99 г/моль ≈ 0.1 моль

3. Знайдемо кількість молів CO2, що утворилася: За хімічною реакцією, 1 моль Na2CO3 утворює 1 моль CO2. Отже, кількість молів CO2 = 0.1 моль.

4. Знайдемо об'єм CO2 газу, використовуючи ідеальний газовий закон:

Для ідеального газу маємо: PV = nRT,

де P - тиск газу (в паскалях або кілопаскалях), V - об'єм газу (в метрах кубічних або літрах), n - кількість молів газу, R - універсальна газова стала (близько 8.314 J/(mol·K)), T - температура газу (в кельвінах).

Зазвичай при підрахунках у лабораторних умовах температура становить близько 298 Кельвінів (25 °C), і тиск можна вважати нормальним атмосферним тиском, що дорівнює приблизно 101.3 кПа.

Отже, V = (n * R * T) / P V = (0.1 моль * 8.314 J/(mol·K) * 298 К) / 101.3 кПа

Зауважимо, що один кілопаскаль (кПа) дорівнює 1000 Па.

V ≈ (0.1 * 8.314 * 298) / 101.3 ≈ 2.46 л

Таким чином, об'єм газу, який утворився, приблизно дорівнює 2.46 л.