Question

Водород какой массы образуется при взаимодействии магния массой 48 г с раствором серной кислоты

Answer 1

Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2

1                       :                    1

n(Mg) = 48 г / 24 г / моль = 2 моль

n(Mg) = n(H2) = 2 моль

m(H2) = 2 моль * 2 г / моль = 4 г

Ответ: 4 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить химическое уравнение реакции между магнием и серной кислотой, чтобы определить соотношение между их молекулярными массами и количеством образующихся продуктов.

Химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4):

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Согласно уравнению, одна молекула магния (Mg) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует одну молекулу сернокислого магния (MgSO4) и одну молекулу водорода (H2).

Молекулярные массы: Магний (Mg) - примерно 24 г/моль Серная кислота (H2SO4) - примерно 98 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей магния и серной кислоты:

Масса магния (mMg) = 48 г Масса серной кислоты (mH2SO4) - неизвестна

Количество молей магния (nMg) = mMg / молекулярная масса магния nMg = 48 г / 24 г/моль = 2 моль магния

Теперь, так как реакция 1:1, то количество молей серной кислоты будет таким же - 2 моль.

Теперь рассчитаем массу водорода, образующегося при реакции:

Масса водорода (mH2) = количество молей водорода (nH2) * молекулярная масса водорода mH2 = nH2 * 2 г/моль (так как молекулярная масса водорода H2 = 2 г/моль) mH2 = 2 моль * 2 г/моль = 4 г

Таким образом, при взаимодействии 48 г магния с раствором серной кислоты образуется 4 г водорода.