Question

На 26 г алюминия подействовали 54г серы найдите массу образовавшегося сульфида алюминия

Answer 1

2Al + 3S = Al2S3

n(Al) = 26г : 27г/моль = 0.963моль

n(S) = 54г : 32г/моль = 1.6875моль(Избыток)

n(Al) : n(Al2S3) = 2 : 1

m(Al2S3) = 0.48моль × 150г/моль = 72г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какой химический соединитель образуется при взаимодействии 26 г алюминия и 54 г серы, а затем найти массу образовавшегося сульфида алюминия.

Сначала определим стехиометрию реакции. Взаимодействие алюминия (Al) и серы (S) приводит к образованию сульфида алюминия (Al2S3) в соотношении 2:3.

Массы молекул: Al = 26 г/моль S = 32 г/моль

Стехиометрический коэффициент между алюминием и серой равен 2:3. Это означает, что для образования 1 моль Al2S3 потребуется 2 моля Al и 3 моля S.

Найдем мольные массы: Масса Al2S3 = (2 моль Al * 26 г/моль Al) + (3 моль S * 32 г/моль S) Масса Al2S3 = 52 г + 96 г Масса Al2S3 = 148 г/моль

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося сульфида алюминия (Al2S3), нам необходимо знать, сколько моль Al2S3 образуется при реакции. Это можно сделать, зная массу алюминия (26 г) и массу серы (54 г), а затем находя соответствующие им мольные количества.

Найдем мольные количества: Моль Al = масса Al / масса молекулы Al = 26 г / 26 г/моль = 1 моль Al Моль S = масса S / масса молекулы S = 54 г / 32 г/моль ≈ 1.69 моль S

Так как соотношение между Al и S в реакции 2:3, то алюминий (Al) ограничит реакцию, и максимальное количество Al2S3, которое может образоваться, будет равно 1 моль (так как у нас только 1 моль Al).

Масса образовавшегося Al2S3: Масса Al2S3 = мольное количество Al2S3 * масса молекулы Al2S3 Масса Al2S3 = 1 моль * 148 г/моль ≈ 148 г

Таким образом, масса образовавшегося сульфида алюминия составляет приблизительно 148 г.