Question

Вычислите массу оксида натрия , если в реакцию с натрием вступило 2,8 литра кислорода

Answer 1

Дано:                      2Na+O2->2Na2O

m(Na)=23г                    2    1       2

m(Na2O)-?                             

Решение:

n(Na)=m/M=23г/23г/моль=1моль

n(Na2O)=2/2 x 1моль=1 моль

m(Na2O)=n x M=1 моль х 62г/моль=62г

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу оксида натрия (Na2O), необходимо знать соотношение реагентов в реакции и их молярные массы.

Из вашего вопроса, я вижу, что в реакцию вступили натрий (Na) и кислород (O2). Предположим, что реакция протекает полностью и образуется только оксид натрия (Na2O).

Сначала запишем сбалансированное уравнение реакции между натрием и кислородом:

4 Na + O2 → 2 Na2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молей Na2O необходимо 1 моль O2.

Теперь, чтобы вычислить массу кислорода, мы должны знать его объем и условия (температура и давление), так как объем газа зависит от условий. Предположим, что условия стандартные: температура 0 °C (273.15 K) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа).

1 моль газа занимает при стандартных условиях объем примерно 22.7 литров. Таким образом, 2.8 литра O2 составляют примерно:

2.8 л / 22.7 л/моль ≈ 0.123 моль O2

Теперь, чтобы вычислить массу кислорода, нужно знать его молярную массу. Молярная масса O2 составляет около 32 г/моль.

Масса кислорода, содержащегося в 2,8 литрах O2:

Масса O2 = количество молей O2 × молярная масса O2 Масса O2 = 0.123 моль × 32 г/моль ≈ 3.936 г

Теперь у нас есть масса кислорода, который участвовал в реакции. Однако это только половина массы оксида натрия, так как у нас 1 моль O2 образует 2 моля Na2O.

Масса Na2O = (Масса O2) × 2 Масса Na2O = 3.936 г × 2 ≈ 7.872 г

Таким образом, масса оксида натрия, образовавшегося в реакции, составляет приблизительно 7.872 грамма.