Question

Масові частки елементів складають: C-26.1% , H-4.35%, O-69,55%. Відносна густина за повітрям дорівнює-1.59%. Визначити формулу?

Answer 1

........................

Answer 2

Для визначення формули сполуки за масовими частками елементів, спочатку знайдемо числові співвідношення між масовими частками елементів у сполуці. Для цього розділімо масові частки на їх атомні маси (знайдемо кількість молів елемента).

1. Знайдемо кількість молів кожного елемента: Маса C = 26.1% Маса H = 4.35% Маса O = 69.55%

   Атомна маса C (вуглецю) ≈ 12.01 г/моль Атомна маса H (водню) ≈ 1.01 г/моль Атомна маса O (кисню) ≈ 16.00 г/моль

   Кількість молів C = Маса C / Атомна маса C = 26.1 / 12.01 ≈ 2.17 моль Кількість молів H = Маса H / Атомна маса H = 4.35 / 1.01 ≈ 4.31 моль Кількість молів O = Маса O / Атомна маса O = 69.55 / 16.00 ≈ 4.35 моль

2. Знайдемо найменший спільний множник (НСМ) кількостей молів, щоб усі стали цілими числами. НСМ (2.17, 4.31, 4.35) ≈ 46.

3. Поділимо кожну кількість молів на НСМ, щоб отримати цілі числа:

   Кількість молів C = 2.17 моль / 2 ≈ 1 моль Кількість молів H = 4.31 моль / 2 ≈ 2 моль Кількість молів O = 4.35 моль / 2 ≈ 2 моль

4. Тепер визначимо емпіричну формулу, використовуючи числові співвідношення:

   Емпірична формула: CH2O

Щоб підтвердити, чи це правильна емпірична формула, знайдемо відносну молекулярну масу (РМ) цієї сполуки і порівняємо її з експериментальними даними.

РМ(CH2O) = (1 * атомна маса C) + (2 * атомна маса H) + (1 * атомна маса O) РМ(CH2O) = (1 * 12.01) + (2 * 1.01) + (1 * 16.00) ≈ 30.03 г/моль

Тепер порівняємо з експериментально визначеною відносною густини за повітрям (1.59%):

Відносна густина = (молекулярна маса / густина повітря) * 100% Відносна густина = (30.03 г/моль / 1.59 г/л) * 100% ≈ 1885%

Якщо вище наведені розрахунки точні, це означає, що емпірична формула CH2O відповідає вказаним масовим часткам елементів та відносній густині за повітрям.