Question

Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 245 г 20%-ного раствора серной кислоты.

Answer 1

Вот смотри если не понятно пиши

Answer 2

Для вычисления объема газа, выделяющегося при реакции избытка сульфида железа(II) с серной кислотой, сначала определим химическую реакцию между этими веществами.

Уравнение реакции между сульфидом железа(II) и серной кислотой:

FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S↑

Из уравнения видно, что 1 моль FeS (сульфида железа(II)) реагирует с 1 моль H2SO4 (серной кислоты) и образуется 1 моль H2S (водорода сульфида).

Для решения задачи используем следующие шаги:

1. Рассчитаем количество вещества сульфида железа(II) (FeS) в граммах.
2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в граммах.
3. Определим, какое вещество остается в избытке.
4. Рассчитаем количество выделяющегося газа (H2S).

Шаг 1: Масса FeS = 245 г

Шаг 2: Массовая доля H2SO4 в 20%-ном растворе равна 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г H2SO4.

Масса H2SO4 в 245 г 20%-ного раствора: Масса H2SO4 = (20 г / 100 г) * 245 г = 49 г

Шаг 3: Теперь определим, какое вещество будет остаточным после реакции. Для этого сначала найдем количество вещества сульфида железа(II) и серной кислоты, а затем сравним их стехиометрические соотношения в реакции.

Молярная масса FeS = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль Молярная масса H2SO4 = 1.01 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль

Количество вещества FeS: Моль FeS = Масса FeS / Молярная масса FeS Моль FeS = 245 г / 87.91 г/моль ≈ 2.78 моль

Количество вещества H2SO4: Моль H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Моль H2SO4 = 49 г / 98.09 г/моль ≈ 0.50 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль FeS реагирует с 1 моль H2SO4. Видим, что у нас есть избыток FeS, так как количество молей FeS (2.78 моль) больше количества молей H2SO4 (0.50 моль).

Шаг 4: Теперь рассчитаем количество выделяющегося газа H2S. Поскольку стехиометрическое соотношение между FeS и H2S составляет 1:1, то количество молей H2S будет равно количеству молей H2SO4 (так как 1 моль H2SO4 превращается в 1 моль H2S).

Количество молей H2S = 0.50 моль

Теперь, чтобы найти объем H2S (в нормальных условиях - н. у.), воспользуемся идеальным газовым законом:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vм = 22.71 л/моль).

V = 0.50 моль * 22.71 л/моль ≈ 11.36 л

Таким образом, объем газа H2S, который выделится при реакции избытка FeS на 245 г 20%-ного раствора серной кислоты, составляет приблизительно 11.36 л (нормальных условий).