Question

Сколько гр FeSo4 выделется при взаимодействии 300 гр FeO с H2So4

Answer 1

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

n (FeO) = m/M = 300 г / 56 г/моль = 5,35 моль

m (FeSO4) = n * M = 5,35 моль * 152 г/моль = 814,2 г

Answer 2

Для определения количества FeSO4, которое выделится при взаимодействии 300 г FeO с H2SO4, необходимо сначала составить уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль FeO соответствует 1 молю FeSO4. Найдем молекулярные массы веществ: масса FeO = 72.85 г/моль, масса FeSO4 = 151.91 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей FeO в 300 г:

Количество молей FeO = масса FeO / молярная масса FeO Количество молей FeO = 300 г / 72.85 г/моль ≈ 4.115 моль FeO

2. Поскольку коэффициент между FeO и FeSO4 равен 1:1, количество молей FeSO4 будет таким же:

Количество молей FeSO4 = 4.115 моль

3. Теперь рассчитаем массу FeSO4:

Масса FeSO4 = количество молей FeSO4 × молярная масса FeSO4 Масса FeSO4 = 4.115 моль × 151.91 г/моль ≈ 624.31 г

Ответ: При взаимодействии 300 г FeO с H2SO4 выделится приблизительно 624.31 г FeSO4.