Question

при электролизе раствора медного купороса на катоде выделилось 6,4 г меди. Какой объём кислорода выделился на аноде?

Answer 1

0.05×22.4=1.12л кислорода

Answer 2

Для определения объёма выделившегося кислорода на аноде в ходе электролиза раствора медного купороса (CuSO4), мы должны использовать соотношение между количеством меди, которая выделилась на катоде, и объёмом кислорода, выделившегося на аноде.

Сначала, найдем количество меди, которое соответствует массе 6,4 г:

Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Теперь, используем соотношение 2 молекул кислорода (O2) выделяются на аноде за каждый 2 электрона:

Cu + 2H2O -> Cu(OH)2 + H2O + O2

1 моль меди (Cu) соответствует 1 молю электронов, так как Cu2+ получает 2 электрона и превращается в медь (Cu):

Cu2+ + 2e- -> Cu

Теперь, рассчитаем количество молей меди (Cu):

масса меди = 6,4 г молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль

Количество молей меди (Cu) = масса / молярная масса Количество молей меди (Cu) = 6,4 г / 63,55 г/моль ≈ 0,1006 моль

Так как 1 моль меди (Cu) соответствует 2 молям электронов, то количество молей электронов:

Количество молей электронов = 0,1006 моль × 2 ≈ 0,2012 моль

Теперь, так как 1 моль кислорода (O2) выделяется за каждый 2 моля электронов, то количество молей кислорода (O2):

Количество молей кислорода (O2) = 0,2012 моль ÷ 2 ≈ 0,1006 моль

Наконец, рассчитаем объём выделившегося кислорода (O2) по уравнению состояния идеального газа (V = n * Vm):

V = количество молей кислорода (O2) × молярный объем (Vm) для газов при нормальных условиях (Vм = 22,7 л/моль)

V = 0,1006 моль × 22,7 л/моль ≈ 2,28 л

Таким образом, объем кислорода, выделившегося на аноде в ходе электролиза, составляет около 2,28 л.