Question

Вычислите объема водорода (н.у), который выделяется при взаимодействии металлического натрия с глицеролом массой 27,6 г

Answer 1

2 C3H8O3 + 6 Na = 2 C3H5O3Na3 + 3 H2

27.6/92=0.3 моль глицерола

0.3*3/2=0.45 моль водорода

0.45*22.4=10.08 литров водорода

Answer 2

Для вычисления объема водорода, который выделяется при взаимодействии металлического натрия с глицеролом, необходимо знать химическую реакцию между этими веществами. Предположим, что реакция проходит следующим образом:

2 Na + C3H8O3 → C3H5(OH)3 + H2

В данной реакции между натрием (Na) и глицеролом (C3H8O3) образуется пропантритол (C3H5(OH)3) и выделяется молекулярный водород (H2).

Для начала, нам нужно найти количество молей металлического натрия (Na) в 27,6 г массы. Для этого воспользуемся периодической таблицей, чтобы найти молярную массу натрия (Na).

Молярная масса натрия (Na) ≈ 22,99 г/моль

Теперь можем найти количество молей натрия (Na):

Количество молей Na = масса / молярная масса Na Количество молей Na = 27,6 г / 22,99 г/моль ≈ 1,20 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 молекулы натрия (2 Na) образуют 1 молекулу молекулярного водорода (H2).

Теперь посчитаем количество молекул молекулярного водорода, выделяющихся при реакции:

Количество молекул H2 = 1,20 моль Na × (1 моль H2 / 2 моль Na) ≈ 0,60 моль H2

Наконец, используем уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем молекулярного водорода при нормальных условиях (н.у) — 0°C (273,15 K) и 1 атмосферное давление (101,325 кПа):

V = nRT / P

где: V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм / (моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление (в атмосферах).

Теперь подставим значения и рассчитаем объем:

V = 0,60 моль × 0,0821 л·атм / (моль·К) × 273,15 К / 1 атмосфера ≈ 16,3 л

Таким образом, при взаимодействии металлического натрия массой 27,6 г с глицеролом, выделяется примерно 16,3 литра водорода при нормальных условиях (н.у).