Question

как изменяются металлические, неметаллические свойства, атомный радиус и электроотрицательность в периодах и основных подгруппах

Answer 1

Это что бы ориентироваться как изменяются перечисленные параметры...на второй фотке обозначил два атома..вверху справа - фтор ( он маленький, злой( т.е. электроотрицательный) и самый неметалличный), значит чем ближе к нему, тем выше будут перечисленные параметры. внизу слева - франций ( он самый большой, добрый ( т.е. неэлектроотрицательный) и самый металличный), значит чем ближе к нему, тем выше будут перечисленные параметры.

Answer 2

В периодах и основных подгруппах таблицы химических элементов свойства атомов изменяются систематически. Давайте рассмотрим основные изменения металлических и неметаллических свойств, атомного радиуса и электроотрицательности в этих группах.

1. Металлические свойства:

   • В периодах: По мере движения слева направо в периоде, металлические свойства уменьшаются. Это связано с уменьшением атомного радиуса, увеличением электроотрицательности и усилением противостояния межатомных взаимодействий. Металлы в конце периода становятся менее металлическими, а их химические свойства более неметаллическими.

   • В основных подгруппах: При движении вниз по группе металлические свойства обычно увеличиваются. Атомы становятся более металлическими, потому что увеличивается размер атомов и добавляются новые энергетические уровни с электронами.

2. Неметаллические свойства:

   • В периодах: По мере движения справа налево в периоде неметаллические свойства усиливаются. Это связано с увеличением электроотрицательности, что делает атомы более склонными к привлечению электронов.

   • В основных подгруппах: Неметаллические свойства варьируются от одной группы к другой, но обычно характерны для неметаллов - высокая электроотрицательность и тенденция к образованию анионов в реакциях.

3. Атомный радиус:

   • В периодах: Радиус атомов обычно уменьшается по мере движения слева направо в периоде. Это связано с увеличением числа протонов и электронов в атоме, что приводит к большему притяжению электронов к ядру и уменьшению размера атома.

   • В основных подгруппах: По мере движения вниз по группе атомный радиус обычно увеличивается. Это происходит из-за добавления новых энергетических уровней электронов, что приводит к увеличению размера атома.

4. Электроотрицательность:

   • В периодах: Электроотрицательность обычно увеличивается по мере движения справа налево в периоде. Атомы становятся более способными привлекать дополнительные электроны к своим оболочкам.

   • В основных подгруппах: Электроотрицательность имеет тенденцию уменьшаться по мере движения вниз по группе. Это связано с увеличением размеров атомов и уровнями энергии электронов, что делает их менее способными привлекать дополнительные электроны.

Важно отметить, что эти тенденции могут иметь некоторые исключения в зависимости от конкретных элементов, но описанные выше общие закономерности характерны для большинства элементов в таблице.