Question

Вычислите массу алюминия в граммах, которую необходим взять для получения 56г железа из оксида железа(3)?

Answer 1

Дано:

m(Fe)=56г.

-----------------

m(AI)-?

Решение:

1. M(Fe)=56г./моль

2. n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)

n₁(Fe₂O₃)=56г.÷56г./моль=1моль

3. Fe₂O₃+2AI=2Fe+AI₂O₃

по уравнению реакции:

n(Fe)=2моль n(AI)=2моль

по условию задачи:

n₁(Fe)=1моль n₁(AI)=1моль

4. M(AI)=27г./моль

5. m(AI)=n₁(AI)x M(AI)

m(AI)=1мольх27г./моль=27г.

6. Ответ: для получения 56г. железа необходимо 27г. алюминия.

Answer 2

Для вычисления массы алюминия, необходимой для получения 56 г железа из оксида железа (III), сначала определим соотношение между массами алюминия и железа в реакции.

Сбалансированное химическое уравнение для реакции между алюминием и оксидом железа (III) выглядит следующим образом:

2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 1 молью оксида железа (III), образуя 2 моль железа и 1 моль оксида алюминия.

Теперь рассчитаем молекулярные массы:

• Молекулярная масса Fe2O3 (оксид железа (III)) = 2 * масса Fe + 3 * масса O = 2 * 55.845 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 159.69 г/моль.
• Молекулярная масса Al (алюминий) = 26.98 г/моль.
• Молекулярная масса Fe (железо) = 55.845 г/моль.

Теперь у нас есть информация о массе Fe2O3 и Fe, и нам нужно вычислить массу Al, которая нужна для получения 56 г Fe:

1. Найдем количество молей Fe, которое содержится в 56 г Fe: Количество молей Fe = масса Fe / молекулярная масса Fe Количество молей Fe = 56 г / 55.845 г/моль ≈ 1.001 моль Fe.

2. Так как из уравнения реакции видно, что 2 моль Al соответствуют 1 молю Fe, найдем количество молей Al: Количество молей Al = 1.001 моль Fe / 1 моль Fe2O3 * 2 моль Al / 1 моль Fe Количество молей Al ≈ 2.001 моль Al.

3. Теперь найдем массу Al: Масса Al = количество молей Al * молекулярная масса Al Масса Al = 2.001 моль * 26.98 г/моль ≈ 54.05 г.

Таким образом, чтобы получить 56 г железа из оксида железа (III), необходимо взять примерно 54.05 г алюминия.