Question

Приведите примеры веществ, в состав которых входит хлор со связями: А) ковалентной неполярной; Б) ковалентной полярной; В) ионной. Приведите не менее 3х примеров, где это возможно.

Answer 1

А) в свободном виде F2
Б) OF2, PF3, PF5 - фторид кислорода, фосфора 3 и фосфора 5
В) CaF2, NaF, MgF2 - фторид кальция, натрия и магния

Answer 2

А) Примеры веществ с ковалентной неполярной связью хлора:

1. Дихлор (Cl2) - это молекула, состоящая из двух атомов хлора, которые образуют ковалентную неполярную связь, так как они равномерно делят между собой электроны.

2. Трихлорметан (хлороформ, CHCl3) - в данном соединении хлор связан с углеродом и водородом. Молекула хлороформа обладает ковалентными неполярными связями между атомами углерода и хлора, а также между атомами углерода и водорода.

3. Тетрахлорметан (углерод тетрахлорид, CCl4) - в этом соединении один атом углерода связан с четырьмя атомами хлора, образуя ковалентные неполярные связи.

Б) Примеры веществ с ковалентной полярной связью хлора:

1. Хлорид водорода (HCl) - в этом соединении атом водорода образует ковалентную полярную связь с атомом хлора. В результате электроны в молекуле смещаются ближе к хлору, делая его отрицательно заряженным, а водород - положительно заряженным.

2. Хлорид метила (CH3Cl) - молекула содержит атомы углерода, водорода и хлора, образующие ковалентные полярные связи.

3. Хлорбензол (C6H5Cl) - в этом соединении атом хлора связан с атомами углерода ароматического кольца и образует ковалентные полярные связи.

В) Примеры веществ с ионной связью хлора:

1. Хлорид натрия (NaCl) - это типичный пример ионного соединения, где ион хлорида (Cl-) и ион натрия (Na+) притягиваются друг к другу и образуют кристаллическую решетку.

2. Хлорид калия (KCl) - подобно хлориду натрия, это ионное соединение содержит ионы хлорида и калия.

3. Аммоний хлорид (NH4Cl) - в этом соединении ион хлорида связан с ионами аммония (NH4+), образуя ионные связи.

Обратите внимание, что вещества с ковалентными связями хлора могут быть как газообразными, так и жидкими или твердыми на комнатной температуре и давлении, в то время как ионные соединения обычно образуют кристаллические решетки и являются твердыми кристаллами при данных условиях.