Question

Какой объем оксида углерода (4) ( при н.у.) образуется при взаимодействии 53г карбоната натрия с серной кислотой?

Answer 1

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
1) n = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 53/(23*2+12+16*3) = 53/106 = 0,5 моль
2) n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,5 моль
3) V(СО2)= n*Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л

Ответ: 11,2 литра СО2

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4), чтобы выяснить, какие продукты образуются в результате.

Уравнение реакции: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула карбоната натрия реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу оксида углерода (CO2) и две молекулы воды (H2O).

Теперь вычислим молекулярные массы реагирующих веществ: Молярная масса Na2CO3 = 2 * масса Na + масса C + 3 * масса O Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23.0 g/mol + 12.0 g/mol + 3 * 16.0 g/mol = 106.0 g/mol

Молярная масса H2SO4 = 2 * масса H + масса S + 4 * масса O Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.0 g/mol + 32.1 g/mol + 4 * 16.0 g/mol = 98.1 g/mol

Теперь найдем количество молей карбоната натрия: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Na2CO3 = 53 g / 106.0 g/mol ≈ 0.5 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждая молекула карбоната натрия образует одну молекулу CO2. Таким образом, количество молей CO2, образующегося в реакции, также будет равно 0.5 моль.

Теперь вычислим массу CO2: Масса CO2 = количество молей * молярная масса CO2 Масса CO2 = 0.5 моль * 44.0 g/mol ≈ 22 г

Таким образом, при взаимодействии 53 г карбоната натрия с серной кислотой образуется около 22 г оксида углерода (CO2) при нормальных условиях (н.у.).