Question

В песке содержится 80% чистого оксида кремния (4). Сколько силиката калия образуется из 1 кг этого песка с дано пожалуйта!

Answer 1

Решение на фото................

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно найти массу чистого оксида кремния (SiO2) в 1 кг песка и затем вычислить массу силиката калия (K2SiO3), образующегося в результате реакции.

Дано:

• Песок содержит 80% чистого оксида кремния (SiO2).

1. Найдем массу чистого оксида кремния (SiO2) в 1 кг песка: Масса SiO2 = 80% от 1 кг = 0.8 * 1 кг = 0.8 кг.

2. Рассмотрим химическое уравнение реакции образования силиката калия (K2SiO3) из оксида кремния (SiO2) и гидроксида калия (KOH):

SiO2 + 2KOH -> K2SiO3 + H2O

Молярная масса SiO2 = 60 г/моль Молярная масса KOH = 56.1 г/моль Молярная масса K2SiO3 = 154.28 г/моль

3. Найдем количество вещества (в молях) чистого оксида кремния (SiO2) в 0.8 кг: Количество молей SiO2 = масса SiO2 / молярная масса SiO2 Количество молей SiO2 = 0.8 кг / 60 г/моль ≈ 0.01333 моль

4. Так как в химическом уравнении реакции SiO2 и KOH взаимодействуют в соотношении 1:2, то нам нужно 2 раза больше молей KOH, чем молей SiO2, чтобы все SiO2 реагировало:

Количество молей KOH = 2 * Количество молей SiO2 Количество молей KOH = 2 * 0.01333 моль ≈ 0.02667 моль

5. Теперь вычислим массу силиката калия (K2SiO3), образующегося в результате реакции:

Масса K2SiO3 = количество молей KOH * молярная масса K2SiO3 Масса K2SiO3 = 0.02667 моль * 154.28 г/моль ≈ 4.11 г

Ответ: Из 1 кг песка образуется примерно 4.11 г силиката калия (K2SiO3).