Question

До розчыну ферум3 сульфату масою 535 г из масовоючасмасовою часткою 10% додалы натрий гидроксыд до прыпыненя выдилення обчыслыты масу осаду що утворывся

Answer 1

Дано:

m(раствора [Fe(SO₄)₃])=535г.

ω% [Fe(SO₄)₃]=10%

--------------------------------

m(осадка)-?

Решение:

1.1. Определим массу  серной кислоты в растворе в растворе:  

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%  

m(вещества)=ω%×m(раствора )÷100%  

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%  

m(H₂SO₄)=10%×535г÷100%=53,5г.  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее  количество вещества в 53,5г.:

M(H₂SO₄)=98г./моль

n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=53,5г.÷98г./моль=0,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓ +3Na₂SO₄

n[Fe₂(SO₄)₃]=1моль  n(Fe(OH)₃)=2моль

n₁[Fe₂(SO₄)₃]=0,5моль  n₁(Fe(OH)₃)=1моль

4. Определим молярную массу гидроксида железа(III):

M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. Определим массу гидроксида железа(III) количеством вещества 1моль:

m[Fe(OH)₃]=1мольх107 г./моль=107г.

6. Ответ: образуется осадок гидроксида железа(III) массой 107г.

Answer 2

Для розрахунку маси осаду, що утворюється, ми спочатку здійснимо реакцію між ферум(III) сульфатом (Fe2(SO4)3) і натрій гідроксидом (NaOH). Ця реакція викликає утворення осаду Fe(OH)3, який може бути визначений згідно з балансованою реакцією:

Fe2(SO4)3 + 6 NaOH -> 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

1. Знайдемо масу Fe2(SO4)3: Масова частка Fe2(SO4)3 у розчині: 10% Маса розчину: 535 г Масу Fe2(SO4)3 можна знайти, помноживши масу розчину на масову частку: Маса Fe2(SO4)3 = 535 г * 10% = 535 г * 0.1 = 53.5 г

2. Знайдемо кількість речовини Fe2(SO4)3: Маса молекули Fe2(SO4)3 = (2 маси атомів Fe) + (3 маси атомів S) + (12 маси атомів O) Маса молекули Fe2(SO4)3 = (2 * 55.85 г/моль) + (3 * 32.06 г/моль) + (12 * 16.00 г/моль) = 399.71 г/моль

Кількість речовини Fe2(SO4)3 = Маса Fe2(SO4)3 / Маса молекули Fe2(SO4)3 Кількість речовини Fe2(SO4)3 = 53.5 г / 399.71 г/моль ≈ 0.1338 моль

3. Знайдемо кількість речовини NaOH, яка реагує з Fe2(SO4)3: Відповідно до збалансованої реакції, одна моль Fe2(SO4)3 реагує з 6 мольми NaOH.

Кількість речовини NaOH = 0.1338 моль * 6 ≈ 0.8028 моль

4. Знайдемо масу NaOH: Маса молекули NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 40.00 г/моль

Маса NaOH = Кількість речовини NaOH * Маса молекули NaOH Маса NaOH = 0.8028 моль * 40.00 г/моль ≈ 32.11 г

5. Знайдемо масу утвореного осаду Fe(OH)3: За збалансованою реакцією, одна моль Fe2(SO4)3 утворює 2 моль Fe(OH)3.

Кількість речовини Fe(OH)3 = 0.1338 моль * 2 ≈ 0.2676 моль

Маса молекули Fe(OH)3 = (1 маса атома Fe) + (3 маси атомів O) + (3 маси атомів H) Маса молекули Fe(OH)3 = 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль + 3 * 1.01 г/моль = 106.87 г/моль

Маса Fe(OH)3 = Кількість речовини Fe(OH)3 * Маса молекули Fe(OH)3 Маса Fe(OH)3 = 0.2676 моль * 106.87 г/моль ≈ 28.57 г

Отже, маса осаду Fe(OH)3, що утворюється, становить приблизно 28.57 г.