Question

Какое кол во исходных веществ потребуется для получения оксида железа 3 валентного массой 40г Срочно!!!!

Answer 1

Дано:

m(Fe2O3)=40 г

n(Fe)-?

n(O2)-?

Решение:

1 Ур-е реакции:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

2 Найдем кол-во оксида железа(III):

n(Fe2O3)=40/160=0.25 моль

3 По ур-ю:

n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.5 моль

n(O2)=3/2n(Fe2O3)=0.375 моль

Ответ: 0.5 моль железа и 0.375 моль кислорода.

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится химическое уравнение реакции образования оксида железа (III) из его исходных веществ. Уравнение реакции будет следующим:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул оксида железа (III) (Fe2O3) необходимо 4 молекулы железа (Fe) и 3 молекулы кислорода (O2).

1 молекула Fe2O3 имеет молекулярную массу:

Fe: 55.845 г/моль O: 16.00 г/моль

Fe2O3: 2 * 55.845 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 159.69 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать количество исходных веществ, которое потребуется для получения 40 г оксида железа (III), воспользуемся пропорцией:

Количество Fe2O3 / Масса Fe2O3 = Количество Fe / Масса Fe

Количество Fe = (Масса Fe * Количество Fe2O3) / Масса Fe2O3 Количество Fe = (40 г * 4 мол) / 159.69 г/моль ≈ 0.999 мол

Так как железо (Fe) в уравнении встречается в коэффициенте 4, округлим количество молей Fe до ближайшего целого числа, получим 1 моль железа (Fe).

Таким образом, для получения оксида железа (III) массой 40 г потребуется 1 моль железа (Fe) и соответственно 3/4 моль кислорода (O2), так как кислорода в уравнении требуется в 3 раза меньше, чем железа.