Question

Сколько понадобится кислорода для сжигания 35 г серы?

Answer 1

S+O2=SO2

М(S)=32г/м

n(S)=m/M=35/32=1.09моль

n(S)=n(O2)=1.09моль

V(O2)=n*Vm=1.09*22.4=24.5л

Answer 2

Для сжигания 1 г серы требуется 1 грамм молекулярного кислорода (O2) согласно уравнению реакции:

8S + 16O2 → 8SO2

Молярная масса серы (S) составляет около 32 г/моль, а молярная масса молекулярного кислорода (O2) около 32 г/моль (16 г/моль за один атом кислорода).

Таким образом, для сжигания 35 г серы потребуется такое же количество массы кислорода:

Масса кислорода = 35 г серы

Ответ: Понадобится 35 г молекулярного кислорода для сжигания 35 г серы.