Question

Сколько щелочи получится при растворении 2 г натрия в воде

Answer 1

решение данной задачи в фото

Answer 2

Когда натрий (Na) растворяется в воде (H2O), происходит реакция образования щелочи, в данном случае, гидроксида натрия (NaOH). Реакция выглядит следующим образом:

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

На основании этой реакции, 2 грамма натрия (Na) реагируют с 2 молекулами воды (H2O) и образуют 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль, так как натрий (Na) имеет атомная масса около 23 г/моль, а гидроксидный ион (OH) - около 17 г/моль.

Теперь, чтобы рассчитать количество гидроксида натрия (NaOH) в граммах, образующегося при растворении 2 грамм натрия (Na), нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество вещества натрия (Na) в молях: Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество вещества Na = 2 г / 23 г/моль ≈ 0,087 моль

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в молях, учитывая, что его мольное соотношение с натрием 1:1: Количество вещества NaOH = 0,087 моль

3. Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH) в граммах: Масса (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль) Масса NaOH = 0,087 моль * 40 г/моль ≈ 3,48 г

Таким образом, при растворении 2 грамм натрия в воде образуется примерно 3,48 грамма гидроксида натрия (щелочи).