Question

Рассчитайте объем кислорода образовавшегося в результате разложения 1,8г воды

Answer 1

2H2O = 2H2 + O2

m(H2O) = 1.8 g

M(H2O) = 16 + 2 * 1 = 18 g/mol

n(H2O) =m/M = 1.8 / 18 = 0.1 mol

n(O2) = n(H2O) / 2 = 0.05 mol

V(O2) = n*Vm = 0.05 * 22.4 = 1.12 l

Answer 2

Для рассчета объема кислорода, образовавшегося в результате разложения 1,8 г воды (H2O), необходимо знать химическую реакцию разложения и пропорции компонентов.

При разложении воды на кислород (O2) и водород (H2) происходит следующая реакция:

2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)

Молекулярные массы: H2O: 2 г/моль H2: 2 г/моль O2: 32 г/моль (2 моль кислорода, так как каждая молекула O2 содержит 2 атома кислорода)

Теперь рассчитаем количество молей воды, которое участвует в реакции:

масса воды (г) / молекулярная масса H2O (г/моль) = количество молей H2O

1,8 г / 18 г/моль ≈ 0,1 моль H2O

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моли воды разлагаются на 1 моль кислорода:

0,1 моль H2O × (1 моль O2 / 2 моль H2O) = 0,05 моль O2

Теперь рассчитаем объем кислорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * V_m

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа V_m - молярный объем газа при стандартных условиях (22,71 л/моль)

V = 0,05 моль * 22,71 л/моль ≈ 1,14 л

Таким образом, объем кислорода, образовавшегося в результате разложения 1,8 г воды, составит примерно 1,14 литра.