Question

Какой объём оксида серы(4) при н.у. образуется при сжигании 89,6 л сероводорода

Answer 1

89,6 л. Х л
2H2S. +. 3O2. =. 2 SO2. +. 2H2O
n=2 моль. n=2 моль
Vm=22,4 л/моль. Vm=22,4 л/моль
V=44,8 л. V=44,8 л
89,6 л H2S. -. Х л SO2
44,8 л H2S. -. 44,8 л SO2
V(SO2)=89,6*44,8/44,8=89,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учитывать химическую реакцию сжигания сероводорода (H2S) до образования оксида серы (SO2) и далее оксида серы (IV) (SO2):

2 H2S (сероводород) + 3 O2 (кислород) → 2 SO2 (оксид серы) + 2 H2O (вода)

Прежде чем приступить к расчетам, удостоверьтесь, что объемы газов приведены к стандартным условиям (н.у. - нормальным условиям), которые предполагают температуру 0°C (273.15 К) и давление 1 атмосферы (101.3 кПа).

Исходные данные: Объем сероводорода (H2S) = 89,6 л (при н.у.)

Шаг 1: Найдем количество вещества (моль) сероводорода. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT

где: P - давление (в атмосферах) = 1 атмосфера (т.к. при н.у.) V - объем газа (в литрах) = 89,6 л n - количество вещества (в молях) - неизвестное значение, которое мы ищем R - универсальная газовая постоянная = 0.0821 латм/(мольК) T - температура (в Кельвинах) = 273.15 К (при н.у.)

n = PV / RT n = (1 атм) * (89,6 л) / (0.0821 латм/(мольК) * 273.15 К) n ≈ 3.497 моль

Шаг 2: По уравнению реакции, каждые 2 моль сероводорода (H2S) образуют 2 моль оксида серы (SO2). Таким образом, 3.497 моль H2S образуют (2/2) * 3.497 моль SO2 = 3.497 моль SO2.

Шаг 3: Найдем объем оксида серы (SO2) при н.у., используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT / P

где: n - количество вещества (в молях) SO2 = 3.497 моль R - универсальная газовая постоянная = 0.0821 латм/(мольК) T - температура (в Кельвинах) = 273.15 К (при н.у.) P - давление (в атмосферах) = 1 атмосфера (т.к. при н.у.)

V = (3.497 моль) * (0.0821 латм/(мольК)) * (273.15 К) / (1 атм) V ≈ 76.7 л

Ответ: При сжигании 89,6 л сероводорода при н.у. образуется около 76,7 л оксида серы (SO2).