Question

Какой объем оксида углерода (4) при н.у. образуется при сжигании 160 литров метана (CH4) ?

Answer 1

160 л. Х л
CH4. +. 2 O2. =. CO2. +. 2H2O
n=1 моль. n=1 моль
Vm=22,4 л/моль. Vm=22,4 л/моль
V=22,4 л. V=22,4 л
160 л СН4. -. Х л СО2
22,4 л СН4. -. 22,4 л СО2
V(CO2)=160*22,4/22,4=160 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции сжигания метана (CH4) в кислороде (O2) и затем найти соотношение между объемами реагирующих газов. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сгорания 1 молекулы метана (CH4) требуется 2 молекулы кислорода (O2). Но нам дан объем метана, а не количество молекул. Чтобы найти соотношение объемов, нам понадобится знать условия нормальных условий (н.у.) - это 0 градусов Цельсия (273.15 К) и давление 1 атмосфера (760 мм ртутного столба).

1 моль газа при н.у. занимает объем около 22.71 литров.

Теперь, чтобы найти объем оксида углерода (CO2), образующегося при сжигании 160 литров метана, выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молекул метана:

Объем метана / объем одной молекулы метана при н.у. = количество молекул метана 160 л / 22.71 л/моль ≈ 7.04 моль метана

2. Найдем количество молекул кислорода (O2) для реакции:

Количество молекул метана * (2 молекулы O2 / 1 молекула CH4) = количество молекул O2 7.04 моль * 2 ≈ 14.08 моль O2

3. Найдем объем оксида углерода (CO2):

Объем оксида углерода = количество молекул CO2 * объем одной молекулы CO2 при н.у. Объем оксида углерода = 7.04 моль * 22.71 л/моль ≈ 159.92 л

Таким образом, при сжигании 160 литров метана при нормальных условиях образуется примерно 159.92 литра оксида углерода (CO2).