Question

Какая масса и какой объём аммиака выделились при реакции гидроксид натрия с 30 г хлорида аммония?

Answer 1

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O
n NH3 = n NH4Cl = m NH4Cl / M NH4Cl = 30 / 53,5 = 0,56 моль
m NH3 = n * M = 0,56 * 17 = 9,52 г
V NH3 = n * Vm = 0,56 * 22,4 = 12,5 л

Answer 2

Для определения массы и объема аммиака, выделившегося при реакции гидроксида натрия с хлоридом аммония, необходимо сначала записать уравнение реакции и определить стехиометрические коэффициенты реагирующих веществ.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом аммония (NH4Cl) выглядит следующим образом:

NaOH + NH4Cl → NH3 + H2O + NaCl

Согласно уравнению реакции, одна молекула NaOH реагирует с одной молекулой NH4Cl и образует одну молекулу NH3 (аммиака), одну молекулу H2O (воды) и одну молекулу NaCl (хлорида натрия).

1. Найдем количество вещества NH4Cl (хлорида аммония) в 30 граммах этого вещества, используя его молярную массу.

Молярная масса NH4Cl = масса атомов азота (N) + 4 * масса атомов водорода (H) + масса атома хлора (Cl). Молярная масса NH4Cl = 14.01 г/моль (N) + 4 * 1.01 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) ≈ 53.49 г/моль.

Количество вещества NH4Cl = масса / молярную массу Количество вещества NH4Cl = 30 г / 53.49 г/моль ≈ 0.561 моль.

2. Согласно уравнению реакции, одна молекула NH4Cl реагирует, чтобы образовать одну молекулу NH3. Таким образом, количество аммиака, образующегося в реакции, также равно 0.561 моль.

3. Теперь определим массу и объем аммиака, используя его молярную массу и объемную концентрацию.

Молярная масса NH3 (аммиака) = 14.01 г/моль (N) + 3 * 1.01 г/моль (H) ≈ 17.03 г/моль.

Масса аммиака = количество вещества NH3 * молярную массу NH3 Масса аммиака = 0.561 моль * 17.03 г/моль ≈ 9.53 г.

Объем аммиака можно определить, зная, что один моль любого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфера давления) занимает примерно 22.4 литра.

Объем аммиака = количество вещества NH3 * объем одного моля газа (при стандартных условиях) Объем аммиака = 0.561 моль * 22.4 л/моль ≈ 12.56 л.

Таким образом, в результате реакции гидроксида натрия с 30 г хлорида аммония образовалось около 9.53 г аммиака, который занимает примерно 12.56 литра при стандартных условиях.