Question

Расчитайте массу и количество вещества оксида магния, образующегося при разложении 148 г карбоната магния, содержащего 15% примесей

Answer 1

   MgCO3     ->    MgO     +     CO2

Примесей 15% :  100-15 = 85% или 0,85 ( без примесей)

Масса чистого MgCO3 :  148 * 0,85 = 125,8 г

n(MgCO3) = m/ М = 125,8 / 84 = 1,5 моль

n(MgCO3) = n(MgO) = 1,5 моль

m(MgO) = M*n = 40*1,5=60 г

Answer 2

Для расчета массы и количества вещества оксида магния, сначала нужно определить количество магния, которое содержится в карбонате магния, а затем вычислить массу оксида магния.

1. Найдем массу чистого магния в карбонате магния: Масса карбоната магния = 148 г Процент содержания магния в карбонате магния = 100% - 15% (так как 15% это примеси) Процент содержания магния в карбонате магния = 85%

Масса магния = (85/100) * 148 г Масса магния = 125.8 г

2. Рассчитаем количество вещества магния: Молярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль

Количество вещества магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество вещества магния = 125.8 г / 24.305 г/моль Количество вещества магния ≈ 5.177 моль

3. Рассчитаем массу оксида магния (MgO), который образуется при разложении карбоната магния: Уравнение реакции разложения карбоната магния (MgCO₃): MgCO₃ → MgO + CO₂

Масса оксида магния (MgO) = Масса магния (Mg) - Масса углекислого газа (CO₂) Масса углекислого газа (CO₂) = Масса карбоната магния - Масса магния Масса углекислого газа (CO₂) = 148 г - 125.8 г Масса углекислого газа (CO₂) = 22.2 г

Масса оксида магния (MgO) = 125.8 г - 22.2 г Масса оксида магния (MgO) = 103.6 г

Итак, при разложении 148 г карбоната магния, образуется около 103.6 г оксида магния, и количество вещества этого оксида составляет примерно 5.177 моль.