Question

как изменится скорость прямой реакции в равновесной системе: 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2, при увеличении давления в 2 раза

Answer 1

Vпр1 = k1 * [FeS]^4 * [O2]^7

при увеличении давления в 2 раза

концентрация увеличится в 2 раза

после изменений

Vпр2 = k1 * [2*FeS]^4 * [2*O2]^7 =

= k1 * 2^4 *[FeS]^4 * 2^7 *[O2]^7 =

= 2^11 * k1 * [FeS]^4 * [O2]^7 = 2048 * Vпр1

скорость прямой реакции увеличится в 2048 раз

Answer 2

Для понимания того, как изменится скорость прямой реакции в равновесной системе при увеличении давления в 2 раза, нужно учесть принцип Ле Шателье.

Принцип Ле Шателье гласит, что если на равновесную систему, находящуюся в открытом сосуде, оказывают внешнее воздействие (например, изменяют давление, температуру или концентрацию реагентов), система смещается в направлении, которое противодействует этому изменению. То есть, если увеличить давление, система сместится в направлении уменьшения давления.

В данной реакции: 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2

Смещение равновесия влево означает обратное изменение скорости прямой реакции (образование FeS и O2 из Fe2O3 и SO2). Увеличение давления приведет к смещению равновесия влево, уменьшая скорость прямой реакции.

Таким образом, при увеличении давления в 2 раза скорость прямой реакции уменьшится.