Question

Что называется химическим равновесием? Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Объяснить, в каком направлении сместится равновесие в системеСО2газ + Ств ⇆ 2СОгаз; ΔН⁰больше 0а) при увеличении давления? б) при уменьшении температуры? в) при увеличении концентрации СО2?

Answer 1

Химическое равновесие - состояние реакции, характеризующееся равенством скоростей прямой и обратной реакций.

А) Увеличение давления. При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, где образуется меньшее число молекул газообразных веществ

Ответ: В СТОРОНУ ИСХОДНОЙ РЕАКЦИИ (реагента)

Б) Уменьшение температуры. При  понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (реакции с выделением теплоты)

Реакция Q меньше 0 - эндотермическая, значит обратная - экзотермическая

ОТВЕТ: В СТОРОНУ ИСХОДНОЙ РЕАКЦИИ (реагента)

В) При увеличении концентрации, равновесие смещается в сторону той реакции, где это вещество расходуется

ОТВЕТ: В СТОРОНУ ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ (продукта)

Answer 2

Химическое равновесие - это состояние химической реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций становятся равными, и концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными со временем.

Принцип Ле-Шателье утверждает, что если на равновесную систему, находящуюся под воздействием внешних изменений (таких как изменение температуры, давления или концентрации реагентов), оказываются дополнительные воздействия, то равновесие сместится таким образом, чтобы противодействовать этим изменениям и снова установить равновесие.

Теперь рассмотрим реакцию: SO2 (газ) + C (тв) ⇆ 2CO (газ) ΔН⁰ > 0

а) При увеличении давления: По принципу Ле-Шателье, система попытается противостоять увеличению давления. Так как в данной реакции образуются меньше молекул газа (2 молекулы CO против 3 молекул газа в реагентах), повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения количества молекул газа, то есть к образованию большего количества SO2 и С (тв).

б) При уменьшении температуры: Реакция с ΔН⁰ > 0 является эндотермической, то есть поглощает тепло. Поэтому по принципу Ле-Шателье система попытается компенсировать потерю тепла. Это достигается увеличением количества теплотворных продуктов, таких как CO (газ). Следовательно, равновесие будет смещено в сторону образования большего количества CO (газ).

в) При увеличении концентрации SO2: По принципу Ле-Шателье, если концентрация одного из реагентов увеличивается, система стремится установить новое равновесие. В данной реакции увеличение концентрации SO2 приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества продуктов, то есть к образованию большего количества CO (газ).