Question

Какая масса оксида образуется при взаимодействии 92г натрия с кислородом

Answer 1

92г             х г

4Na+O2=2Na2O

184г           248 г

х=г92г*248г/184г=124 г

184г    х л

4Na+O2=2Na2O г =44.8л

х=92*44.8/184=22,4л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу оксида, образующегося при взаимодействии натрия с кислородом, сначала необходимо установить химическое уравнение реакции между натрием и кислородом.

Это уравнение будет выглядеть следующим образом: 4Na + O2 -> 2Na2O

Теперь посчитаем массу оксида натрия (Na2O), который образуется в реакции.

1. Рассчитаем количество молей натрия (Na) в реакции. Для этого поделим массу натрия на его молярную массу.

Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль Количество молей натрия (n) = масса натрия (m) / молярная масса натрия (M) n = 92 г / 22.99 г/моль ≈ 4 моль

2. Поскольку коэффициент перед Na в уравнении реакции равен 4, каждый моль натрия взаимодействует с одним молью кислорода (O2).

3. Рассчитаем массу кислорода, соответствующую 4 молям натрия, используя уравнение реакции:

4 моль Na требуют 1 моль O2 1 моль O2 = 32 г

4 моль Na требуют 32 г O2 1 моль Na требует (32 г / 4 моль) = 8 г O2

4. Теперь, когда мы знаем массу кислорода, соответствующую 4 молям натрия (8 г), можем рассчитать массу оксида натрия, который образуется в результате реакции. По уравнению реакции видно, что на 4 моля натрия образуется 2 моля оксида натрия (Na2O).

2 моль Na2O = масса Na2O / молярная масса Na2O Молярная масса Na2O = 61.98 г/моль (натрий) + 15.999 г/моль (кислород) = 76.979 г/моль

масса Na2O = 2 моль * молярная масса Na2O масса Na2O = 2 моль * 76.979 г/моль ≈ 153.958 г

Таким образом, масса оксида натрия (Na2O), образующегося при взаимодействии 92 г натрия с кислородом, составляет около 153.958 г.