Question

Помогите решить задачу Какой объем аммиака выделяется, если на сульфат аммония массой 67г подействовать гидроксида натрия?

Answer 1

Полное решение задачи

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала необходимо записать химическое уравнение реакции между сульфатом аммония (NH4)2SO4 и гидроксидом натрия NaOH. После этого можно будет использовать стехиометрию реакции для определения объема аммиака.

Химическое уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + 2NaOH -> 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, каждый молекула сульфата аммония ((NH4)2SO4) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (2NaOH) для образования двух молекул аммиака (2NH3), а также нитрата натрия (Na2SO4) и двух молекул воды (2H2O).

1. Найдем количество молей сульфата аммония:

Масса сульфата аммония = 67 г Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) = 132.14 г/моль

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 67 г / 132.14 г/моль ≈ 0.507 моль

2. Так как на одну молекулу сульфата аммония требуется 2 молекулы гидроксида натрия, нам нужно умножить количество молей сульфата аммония на 2, чтобы определить количество молей аммиака, которое выделяется:

Количество молей NH3 = 0.507 моль × 2 ≈ 1.014 моль

3. Теперь нам нужно найти объем аммиака при стандартных условиях (например, 0 °C и 1 атм).

1 моль газа занимает приблизительно 22.71 литра при стандартных условиях.

Объем аммиака = Количество молей NH3 × Молярный объем Объем аммиака = 1.014 моль × 22.71 л/моль ≈ 23 л

Таким образом, при реакции с массой 67 г сульфата аммония с гидроксидом натрия выделяется примерно 23 литра аммиака при стандартных условиях.