Question

Как влияют концентрации веществ, температура и давление на состояние равновесия в реакции: CH4(г) + CL2(г)=CH3CL(г)+HCL(г) Дельта h0 реакции меньше 0.

Answer 1

Данная реакция экзотермическая или эндотермическая?если экзо..тоесть +Q при повышение температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции. При понижение температуры смешается в сторону прямой реакции. А если эндотермическая -Q. При повышении температуры равновесия смещается в сторону прямой реакции а при понижение в сторону обратной. Давление никак не влияет на смещение равновесие данной реакции. А вот концентрация. Если повысить концентрацию исходных веществ то равновесие смещается в сторону прямой реакции. Если повысить концентрацию веществ прявой стороны тоесть полученных после реакции(CH3Clили HCl) то равновесия смешается в сторону обратной реакции

Answer 2

Для понимания того, как концентрации веществ, температура и давление влияют на состояние равновесия в данной реакции, важно упомянуть принцип Ле-Шателье. Этот принцип гласит, что если на равновесную систему оказывают воздействие изменения внешних условий, система смещается в направлении, которое компенсирует эти изменения, чтобы восстановить равновесие.

Данная реакция: CH4(г) + Cl2(г) ⇌ CH3Cl(г) + HCl(г)

1. Концентрации веществ: Если концентрация одного из реагентов или продуктов изменяется, то равновесие смещается в направлении, которое позволяет компенсировать это изменение. Например, если концентрация CH4 и Cl2 увеличивается, то равновесие сместится вправо, в сторону образования большего количества CH3Cl и HCl. Если концентрация CH3Cl и HCl увеличивается, то равновесие сместится влево, в сторону образования большего количества CH4 и Cl2.

2. Температура: В данной реакции дельта H0 (изменение энтальпии) меньше 0, что указывает на выделение тепла при протекании реакции в прямом направлении (образование продуктов). Если температура повышается, то равновесие сместится в сторону поглощения тепла, т.е. влево (обратное направление реакции). Если температура снижается, равновесие сместится вправо (прямое направление реакции) для выделения дополнительного тепла и компенсации снижения температуры.

3. Давление: В данной реакции участвуют только газы. Если давление повышается, равновесие сместится в сторону уменьшения давления, т.е. в сторону того, где находятся меньше молекул газов. Если давление снижается, равновесие сместится в сторону повышения давления, т.е. в сторону того, где находятся больше молекул газов.

Запомните, что реальное влияние каждого из факторов зависит от коэффициентов стехиометрических уравнений и их соотношения.