Question

20 г мела опустили в соляную кислоту. При этом выделилось 4 л газа. Определить массовую долю (ώ) карбоната кальция в образце этого мела.

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
n(CO2)=4:22,4=1,785моль
m(CaCO3)=1,785×100=17,85г
W(CaCO3)=17,85:20×100=89.25%

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию и определим массовую долю карбоната кальция в образце мела.

Уравнение реакции между мелом (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl.

1. Рассчитаем количество молей HCl, которое реагировало:

Моль HCl = объем газа (л) / молярный объем газа при стандартных условиях (л/моль) Моль HCl = 4 л / 22.4 л/моль ≈ 0.179 моль

2. Поскольку 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, количество молей CaCO3:

Моль CaCO3 = 0.179 моль HCl / 2 ≈ 0.0895 моль

3. Теперь рассчитаем массу CaCO3:

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3 Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Масса CaCO3 = 0.0895 моль * 100.09 г/моль ≈ 8.955 г

4. Наконец, рассчитаем массовую долю карбоната кальция в образце мела:

Массовая доля (ώ) = (Масса CaCO3 / Масса мела) * 100% ώ = (8.955 г / 20 г) * 100% ≈ 44.78%

Таким образом, массовая доля карбоната кальция в образце мела составляет примерно 44.78%.