Question

К 9,8 г серной кислоты в растворе прилили гидроксид натрия. Какая масса соли при этом образовалась?

Answer 1

14.2 грамма............

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала записать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между серной кислотой и гидроксидом натрия равно 1:2. Это значит, что для того чтобы полностью реагировала серная кислота массой 9,8 г, понадобится в два раза больше массы гидроксида натрия.

1 моль H2SO4 (серная кислота) = 98 г 1 моль NaOH (гидроксид натрия) = 40 г

Масса гидроксида натрия, необходимая для реакции с 9,8 г серной кислоты: Масса NaOH = (масса H2SO4) × (молярное соотношение NaOH к H2SO4) Масса NaOH = 9,8 г × (2 моль NaOH / 1 моль H2SO4) Масса NaOH = 9,8 г × 2 Масса NaOH = 19,6 г

Теперь, когда у нас есть масса гидроксида натрия, который необходим для реакции с 9,8 г серной кислоты, мы можем найти массу образовавшейся соли (Na2SO4). Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между NaOH и Na2SO4 также равно 1:1.

Масса Na2SO4 = Масса NaOH = 19,6 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (гидроксида натрия) составляет 19,6 г.