Question

ПОМОГИТЕ , незнаю как решить, очень надо Вычисли, какая масса гидроксида марганца(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата марганца(II) с раствором, содержащим 0,8 моль гидроксида натрия. Ответ: m(Mn(OH)2)= г.

Answer 1

.....................

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала установить сбалансированное химическое уравнение реакции между раствором нитрата марганца(II) и раствором гидроксида натрия:

Mn(NO3)2 + 2NaOH -> Mn(OH)2 + 2NaNO3

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции, и мы видим, что между молекулами марганцевого нитрата и гидроксида натрия происходит 1:2 реакция.

Мольное соотношение между Mn(NO3)2 и Mn(OH)2 - 1:1, так как коэффициенты стехиометрии для них равны.

Теперь посмотрим на количество молей гидроксида натрия (NaOH) в растворе: 0.8 моль.

Следовательно, количество молей марганцевого нитрата (Mn(NO3)2) в реакции будет также 0.8 моль, так как мольное соотношение между NaOH и Mn(NO3)2 также равно 1:1.

Теперь у нас есть количество молей Mn(NO3)2, и мы можем рассчитать его молярную массу. Mолярная масса Mn(NO3)2 = 148.94 г/моль.

Масса гидроксида марганца(II) (Mn(OH)2) будет также равна 0.8 моль, умноженных на его молярную массу.

m(Mn(OH)2) = 0.8 моль * 88.94 г/моль ≈ 71.15 г

Таким образом, масса гидроксида марганца(II), выпавшего в осадок, составит около 71.15 г.