Question

Какую массу железа можно получить из 1 кг руды, содержащей 70% Fe2o3 при восстановлении её водородом. Дано и решение можно пожалуйста на листочке. 50 баллов пожалуйста. срочно.

Answer 1

я не написала реакцию восстановления водородом, поэтому поправила решение)

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу железа, которую можно получить из 1 кг руды, содержащей 70% Fe2O3, при восстановлении её водородом.

Шаг 1: Вычислим молекулярную массу Fe2O3:

• Молекулярная масса Fe2O3 = 2 * масса атома железа (Fe) + 3 * масса атома кислорода (O)
• Масса атома железа (Fe) = примерно 55.85 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = примерно 16.00 г/моль

Молекулярная масса Fe2O3 = 2 * 55.85 + 3 * 16.00 = 111.7 + 48.00 = 159.7 г/моль

Шаг 2: Вычислим количество молей Fe2O3 в 1 кг руды:

• Количество молей = масса / молекулярная масса
• Количество молей Fe2O3 = 1000 г / 159.7 г/моль ≈ 6.26 моль

Шаг 3: Вычислим количество молей железа (Fe) в Fe2O3:

• В одной молекуле Fe2O3 содержится 2 атома железа
• Количество молей железа = количество молей Fe2O3 * 2
• Количество молей железа = 6.26 моль * 2 = 12.52 моль

Шаг 4: Вычислим массу железа:

• Масса железа = количество молей железа * масса атома железа
• Масса атома железа (Fe) = примерно 55.85 г/моль
• Масса железа = 12.52 моль * 55.85 г/моль ≈ 699.82 г

Таким образом, масса железа, которую можно получить из 1 кг руды, составляет приблизительно 699.82 г.

Надеюсь, это решение помогло вам. Если у вас есть ещё вопросы или что-то непонятно, пожалуйста, дайте знать. Удачи!