Question

Оксид хрома (VI) поставили в воде и получили 15гр хромовой кислоты вычислить массу оксида хрома

Answer 1

      Х г                                15 г

     CrO3     +    H2O    =    H2CrO4

n=1 моль                              n=1 моль

М=100 г/моль                     М =118 г/моль

m=100 г                              m=118 г

Х г CrO3    -    15 г H2CrO4

100 г CrO3  -   118 г H2CrO4

m(CrO3)=100*15/118=12,71 г

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между оксидом хрома (VI) и водой:

CrO3 + H2O → H2CrO4

Из уравнения реакции видно, что одна молекула оксида хрома (VI) прореагирует с молекулой воды, образуя одну молекулу хромовой кислоты.

Масса хромовой кислоты, полученной в реакции, составляет 15 грамм.

Теперь нам нужно вычислить массу оксида хрома (VI), которая принимала участие в реакции.

Молекулярная масса CrO3 (оксида хрома VI) составляет: М(CrO3) = масса(Cr) + 3 * масса(O) = 52 g/mol + 3 * 16 g/mol ≈ 100 г/моль

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции для вычисления массы оксида хрома:

1 моль CrO3 → 1 моль H2CrO4 100 г CrO3 → 15 г H2CrO4

Теперь найдем массу оксида хрома (VI):

Масса CrO3 = (Масса H2CrO4 * 100 г) / 15 г ≈ (15 г * 100 г/моль) / 15 г ≈ 100 г/моль.

Таким образом, масса оксида хрома (VI) составляет приблизительно 100 г.