Question

Какая масса 30% раствора серной кислоты прореагррует с 300г гидроксидом кальция?

Answer 1

х 128 г  

H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H20  

98 г/моль 80 г/моль  

w(в-ва) =m(в-ва) / m(р-ра)  

m(в-ва) =w(в-ва) *m(р-ра) =160*0,8=128 г.  

х=m(H2SO4)=(98*128)/80=156.8 г.  

m(р-ра) =m(в-ва) /w(в-ва) =523 г.  

Ответ: 523 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала вычислить количество молей гидроксида кальция (Ca(OH)2) и затем определить, какая масса 30% раствора серной кислоты (H2SO4) прореагирует с этим количеством гидроксида кальция.

Шаг 1: Вычисление количества молей гидроксида кальция (Ca(OH)2):

1. Найдем молекулярную массу гидроксида кальция: Молекулярная масса Ca(OH)2 = масса кальция (40.08 г/моль) + 2 * масса кислорода (16.00 г/моль) + 2 * масса водорода (1.01 г/моль) Молекулярная масса Ca(OH)2 = 40.08 + 2 * 16.00 + 2 * 1.01 = 74.10 г/моль

2. Вычислим количество молей гидроксида кальция (Ca(OH)2) в 300 г: Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей = 300 г / 74.10 г/моль ≈ 4.05 моль

Шаг 2: Определение массы 30% раствора серной кислоты (H2SO4), необходимой для реакции с гидроксидом кальция:

3. Узнаем молекулярную массу серной кислоты (H2SO4): Молекулярная масса H2SO4 = масса серы (32.06 г/моль) + 4 * масса кислорода (16.00 г/моль) + 2 * масса водорода (1.01 г/моль) Молекулярная масса H2SO4 = 32.06 + 4 * 16.00 + 2 * 1.01 = 98.09 г/моль

4. Рассчитаем количество молей серной кислоты (H2SO4), необходимое для реакции с гидроксидом кальция (Ca(OH)2): Моль H2SO4 = 30% от массы H2SO4 / молекулярная масса H2SO4 Моль H2SO4 = 0.3 * масса H2SO4 / 98.09 г/моль

5. Количество молей серной кислоты (H2SO4) должно быть равно количеству молей гидроксида кальция (Ca(OH)2) для полной реакции: 0.3 * масса H2SO4 / 98.09 г/моль = 4.05 моль

6. Рассчитаем массу H2SO4: 0.3 * масса H2SO4 = 4.05 моль * 98.09 г/моль Масса H2SO4 = (4.05 моль * 98.09 г/моль) / 0.3 Масса H2SO4 ≈ 1328.96 г

Ответ: Для того чтобы прореагировать с 300 г гидроксида кальция, понадобится около 1328.96 г 30% раствора серной кислоты.