Question

Какой объём газа выделится при взаимодействии алюминия с серной кислотой объёмом 506,1 мл плотностью 1,065 гр на мл с массовой долей серной кислоты 10%.

Answer 1

Ответ во вложении)))

Answer 2

ответ во вложении)))))))))))))))))))))

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно сначала вычислить количество серной кислоты, содержащейся в данной смеси. Затем, исходя из уравнения реакции между алюминием и серной кислотой, определить стехиометрические коэффициенты и рассчитать объём выделившегося газа.

Шаг 1: Рассчитываем количество серной кислоты. Масса серной кислоты = объём × плотность = 506.1 мл × 1.065 г/мл = 538.896 г Массовая доля серной кислоты = 10% = 0.10

Масса серной кислоты в смеси = 538.896 г × 0.10 = 53.8896 г

Шаг 2: Рассчитываем количество алюминия. Поскольку мы знаем только массовую долю серной кислоты в смеси, то предполагаем, что объём смеси соответствует массе. Поэтому масса смеси = 506.1 г.

Масса алюминия = масса смеси - масса серной кислоты = 506.1 г - 53.8896 г = 452.2104 г

Шаг 3: Вычисляем количество молей алюминия и серной кислоты. Масса молекулы алюминия (molar mass of aluminum) = 26.98 г/моль Масса молекулы серной кислоты (molar mass of sulfuric acid) = 98.08 г/моль

Количество молей алюминия = масса алюминия / масса молекулы алюминия = 452.2104 г / 26.98 г/моль ≈ 16.755 моль Количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / масса молекулы серной кислоты = 53.8896 г / 98.08 г/моль ≈ 0.549 моль

Шаг 4: Определяем уравнение реакции и стехиометрические коэффициенты. Уравнение реакции алюминия с серной кислотой:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑

Согласно уравнению, для реакции требуется 2 моль алюминия на 3 моль серной кислоты.

Шаг 5: Рассчитываем объём выделившегося газа. Так как у нас есть 0.549 моль серной кислоты, и стехиометрический коэффициент для газообразного продукта (водорода) равен 3, то количество молей выделившегося водорода равно:

Количество молей H2 = 0.549 моль × (3 моль H2 / 3 моль H2SO4) = 0.549 моль

Объём выделившегося газа (водорода) можно рассчитать, зная, что один моль газа при нормальных условиях занимает около 22.4 литра. Поэтому:

Объём H2 = Количество молей H2 × объём одного моля H2 = 0.549 моль × 22.4 л/моль ≈ 12.29 л

Таким образом, при реакции алюминия с серной кислотой объём газа (водорода), выделившегося, составит приблизительно 12.29 л.