Question

Сколько дм3 диоксида углерода (н.у.) образовалось при сжигание 13,44 дм3 метана CH4 (второй продукт реакции вода)?

Answer 1

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1 дм3 = 1 л, Vm= 22,4 дм3/моль
V (CO2) - x л
Составим пропорцию:
x/22,4 = 13,44/22,4;
x=13,44 дм3
Ответ: 13,44 дм3

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение химической реакции сжигания метана (CH4) в кислороде (O2):

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сжигании одного молекулы метана (CH4) образуется одна молекула диоксида углерода (CO2) и две молекулы воды (H2O).

Мы знаем, что 13,44 дм3 метана (CH4) были сожжены. Для того чтобы вычислить количество диоксида углерода (CO2), образовавшегося при этом, нужно узнать, сколько молекул метана было потреблено. Для этого применим закон Авогадро: один моль любого газа занимает объем 22,4 литра при нормальных условиях (н.у.).

1 моль CH4 = 22,4 дм3 CH4

Теперь можем вычислить количество молей метана:

Моли CH4 = 13,44 дм3 CH4 / 22,4 дм3/моль = 0,6 моль CH4

Так как молекульное соотношение между метаном (CH4) и диоксидом углерода (CO2) равно 1:1, то количество молей диоксида углерода (CO2) также будет равно 0,6 моль.

Теперь, чтобы вычислить объем диоксида углерода (CO2) при н.у., нужно умножить количество молей на молекулярный объем газа при нормальных условиях:

Объем CO2 = 0,6 моль * 22,4 дм3/моль = 13,44 дм3 CO2

Таким образом, при сжигании 13,44 дм3 метана (CH4) образовалось 13,44 дм3 диоксида углерода (CO2) при нормальных условиях.