Question

2) Рассчитайте массу цинка (в граммах), необходимую для получения 162 г его оксида. Ответ округлите до целых. ——— Ответ на листке и желательно расписать по действиям.

Answer 1

1. Составить уравнение реакции.

2Zn + O2 = 2ZnO

2. Найти количество оксида цинка по его массе.

n = 2 моль.

3. Количество цинка равно количеству оксида, т. е. 2 моль.

4. Масса цинка равна 130 г

(2 * 65 = 130 г)

Ответ: 130 г

Answer 2

Для рассчета массы цинка, необходимой для получения 162 г его оксида (ZnO), нужно знать химическую формулу реакции, чтобы определить стехиометрический коэффициент между цинком и его оксидом.

Балансированное химическое уравнение реакции сгорания цинка выглядит следующим образом:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы оксида цинка требуется 2 атома цинка.

Теперь найдем молярную массу ZnO:

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молярная масса ZnO = Молярная масса цинка + Молярная масса кислорода Молярная масса ZnO = 65.38 г/моль + 16.00 г/моль Молярная масса ZnO = 81.38 г/моль

Теперь вычислим количество молей ZnO, которое у нас есть:

Количество молей ZnO = масса / молярная масса Количество молей ZnO = 162 г / 81.38 г/моль ≈ 1.988 моль

Так как соотношение цинка к оксиду 2:2, нам понадобится такое же количество молей цинка:

Количество молей Zn = 1.988 моль

Теперь рассчитаем массу цинка:

Масса Zn = Количество молей Zn × Молярная масса Zn Масса Zn = 1.988 моль × 65.38 г/моль ≈ 130.1 г

Ответ: Масса цинка, необходимая для получения 162 г его оксида, округленная до целых, составляет 130 г.