Question

Рассчитать массу сернистой кислоты , которую можно получить взаимодействием 50 л SO2 с водой

Answer 1

SO2 + H2O = H2SO3    M(H2SO3) = 82 г/моль

Составим пропорцию:

22.4 л -  82 г

 50 -   х

х=50*82 : 22.4 = 183 г

Answer 2

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

Дано: V(SO₂) = 50 л

Найти: m(H₂SO₃) = ?

Решение: 1) n(SO₂)= 50/22.4= 2.23 моль = n(H₂SO₃)

2) m=n*M= 2.23*82= 182,86 г

Ответ: 182,86г ≈ 183 г

Answer 3

Для расчета массы сернистой кислоты (H2SO3), которую можно получить взаимодействием 50 литров диоксида серы (SO2) с водой, нужно сначала установить соотношение реакции.

Уравнение реакции между SO2 и водой (H2O) выглядит следующим образом:

SO2 + H2O → H2SO3

Из уравнения видно, что 1 моль SO2 прореагирует с 1 моль H2O, образуя 1 моль H2SO3. Однако, нам даны объемы веществ, поэтому для расчета массы нам также нужно знать условия температуры и давления, чтобы перейти от объемов к молям.

Предположим, что данная реакция происходит при стандартных условиях температуры и давления (STP), где объем 1 моль газа составляет около 22,7 литра.

1 моль SO2 = 22,7 л SO2

Теперь можем рассчитать количество молей SO2 в 50 литрах:

Количество молей SO2 = Объем SO2 / Объем 1 моль SO2 Количество молей SO2 = 50 л / 22,7 л/моль ≈ 2,20 моль SO2

Так как моль соотношение между SO2 и H2SO3 равно 1:1, то количество молей H2SO3 также равно 2,20 моль.

Далее, для расчета массы H2SO3 нужно умножить количество молей на молекулярную массу H2SO3. Молекулярная масса сернистой кислоты (H2SO3) составляет:

H2SO3: (2 * 1.01 г/моль (H) + 32.07 г/моль (S) + 3 * 16.00 г/моль (O)) ≈ 82.09 г/моль

Теперь рассчитаем массу H2SO3:

Масса H2SO3 = Количество молей H2SO3 * Молекулярная масса H2SO3 Масса H2SO3 = 2,20 моль * 82.09 г/моль ≈ 180.618 г

Таким образом, масса сернистой кислоты, которую можно получить взаимодействием 50 литров SO2 с водой при условиях STP, составляет примерно 180.618 грамма.