Question

Срочно!!! Железный гвоздь нагрели на воздухе , сколько дм3 кислорода учавствовало в реакции, если образовалось 0,29г оксида железа 3

Answer 1

ответ 40,6 дм3 участвовалл

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить соотношение между массой образовавшегося оксида железа (Fe2O3) и количеством кислорода (O2), участвующего в реакции.

Сначала, определим мольную массу Fe2O3: Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Молярная масса Fe2O3 = 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса O Молярная масса Fe2O3 = 2 * 55.85 + 3 * 16 Молярная масса Fe2O3 = 111.7 + 48 Молярная масса Fe2O3 = 159.7 г/моль

Теперь, используем закон сохранения массы, чтобы определить количество кислорода, участвующего в реакции:

Масса Fe2O3 = количество молей Fe2O3 * молярная масса Fe2O3 0.29 г = количество молей Fe2O3 * 159.7 г/моль

Теперь найдем количество молей Fe2O3: количество молей Fe2O3 = 0.29 г / 159.7 г/моль количество молей Fe2O3 ≈ 0.001817 моль

Так как соотношение между железом (Fe) и кислородом (O) в Fe2O3 равно 2:3, то количество молей кислорода также равно 0.001817 моль.

Теперь переведем количество молей кислорода в объем (дм3) с помощью универсального газового закона, предполагая, что реакция происходит при стандартных условиях (нормальные условия, NTP: температура 0°C и давление 1 атм):

V = n * Vm где: V - объем кислорода (дм3) n - количество молей кислорода (моль) Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях = 22.71 дм3/моль

V = 0.001817 моль * 22.71 дм3/моль V ≈ 0.0412 дм3

Таким образом, в реакции участвовало примерно 0.0412 дм3 кислорода.