Question

1.Какие анионы обращаются при окислении Cr3+ в щелочной среде.? 2.Напишите реакции, подтверждающие амфотерные свойства гидроксида хрома (3), гидроксида алюминия и гидроксида цинка.?!3.В каких реакциях проявляются основные и кислотные свойства Cr(OH)3,Al(OH)3,Zn(OH)2?Заранее спасибо​

Answer 1

1. 2Cr⁺³(OH)₃ +3H₂O₂ + 4NaOH =2Na₂Cr⁺⁶O₄+8H₂O

Cr⁺³-3е⁻ =Cr⁺⁶

2.

Гидроксид хрома Cr(OH₃) основание:

Cr(OH)₃+3HCI=CrCI₃+3H₂O

 Гидроксид хрома Cr(OH₃) кислота:

Cr(OH)₃+3NaOH=Na₃[Cr(OH)₆]

Гидроксид алюминия AI(OH₃) основание

AI(OH₃) + 3HCI = AICI₃ +3H₂O

Гидроксид алюминия  H₃AIO₃ кислота

H₃AIO₃ + 3NaOH = Na₃AIO₃ +3H₂O

Гидроксид цинка Zn(OH)₂  основание:  

Zn(OH)₂  + H₂SO₄=ZnSO₄ + 2H₂O

Гидроксид цинка H₂ZnO₂ кислота:

H₂ZnO₂ + 2KOH = K₂ZnO₂ + 2H₂O

3. проявляются основные и кислотные свойства Cr(OH)₃,Al(OH)₃,Zn(OH)₂ в реакциях указанных в задании 2,с кислотами и щелочами.

Answer 2

1. При окислении Cr3+ в щелочной среде образуются анионы CrO4^2- (хромат) и Cr2O7^2- (дихромат).

2. Реакции, подтверждающие амфотерные свойства гидроксидов хрома (III), алюминия и цинка:

а) Гидроксид хрома (III): Cr(OH)3 + 3HClO4 → Cr(ClO4)3 + 3H2O

В данной реакции гидроксид хрома (III) реагирует с перхлоровой кислотой, образуя соль хрома (III) и воду.

б) Гидроксид алюминия: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

В этой реакции гидроксид алюминия реагирует с соляной кислотой, образуя соль алюминия и воду.

в) Гидроксид цинка: Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

Здесь гидроксид цинка реагирует с натриевым гидроксидом, образуя натриевую соль цинка и воду.

3. Основные и кислотные свойства соответствующих гидроксидов:

а) Cr(OH)3 (гидроксид хрома (III)):

• Основные свойства: реакция с кислотой, например, с HClO4, в результате образуются соль Cr(ClO4)3 и вода.
• Кислотные свойства: реакция с щелочью, например, с NaOH, образуется анион хромата (CrO4^2-) или дихромата (Cr2O7^2-).

б) Al(OH)3 (гидроксид алюминия):

• Основные свойства: реагирует с кислотой, например, с HCl, образуется соль AlCl3 и вода.
• Кислотные свойства: реакция с щелочью, например, с NaOH, образуется алюминатный анион (Al(OH)4^-).

в) Zn(OH)2 (гидроксид цинка):

• Основные свойства: реагирует с кислотой, например, с HCl, образуется соль ZnCl2 и вода.
• Кислотные свойства: в щелочной среде может образовывать осадок гидроксида цинка (Zn(OH)2) из водных растворов солей цинка, например, ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4.

Эти реакции демонстрируют амфотерные свойства гидроксидов хрома (III), алюминия и цинка, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства в различных химических реакциях.