Question

1 Решите задачу. Определите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 165 г цинка, содержащего 12% примесей, с соляной кислотой.

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

m(Zn)=m(р-ра)*w(Zn)

Тк примесей 12%, значит цинка 88%

m(Zn)=0,88*165=145,2г

M(Zn)=65г/моль

n(Zn)=145,2/65=2,23моль

n(Zn)=n(H2)=2,23моль

V=Vm*n

V(H2)=2,23*22,4=49,952л

Ответ:49,952л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны выполнить несколько шагов:

1. Рассчитать массу чистого цинка (Zn) в данном образце.
2. Определить реакцию между цинком и соляной кислотой.
3. Найти количество молей цинка, участвующих в реакции.
4. Рассчитать количество молей выделившегося водорода.
5. Найти объем водорода при нормальных условиях (н.у.).

Шаг 1: Рассчитываем массу чистого цинка: Масса цинка = 165 г Процент примесей = 12% Масса примесей = 165 г * (12/100) = 19.8 г Масса чистого цинка = 165 г - 19.8 г = 145.2 г

Шаг 2: Реакция между цинком и соляной кислотой: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Шаг 3: Найдем количество молей цинка: Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество молей цинка = 145.2 г / 65.38 г/моль ≈ 2.22 моль

Шаг 4: Рассчитаем количество молей выделившегося водорода: Из сбалансированной реакции видно, что каждый моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода будет равно 2.22 моль.

Шаг 5: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у.): 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем 22.4 литра. Таким образом, 2.22 моль водорода займут объем: Объем водорода = 2.22 моль * 22.4 л/моль ≈ 49.728 литра.

Ответ: При взаимодействии 165 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 49.728 литра водорода при нормальных условиях (н.у.).