Question

Добрый день.Решите две задачи по химии. 1.20 грамм карбоната кальция,опустили в раствор соляной кислоты,при этом образовался хлорид кальция,оксид углерода(iv) и вода. Рассчитайте объем выделившегося оксида углерода (iv). 2.Определи массу сульфата меди (II),полученного при взаимодействии гидроксида меди (ii) с 58,8 г серной кислоты.Срочно! Даю 95 баллов!

Answer 1

Ответ на фотографии

Answer 2

1)

         1,20 г                                                    Х л

       CaCO3    +     2HCl    =    CaCl2    +    CO2    +    H2O

n=1 моль                                                   n=1 моль

М = 100 г/моль                                        Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                                     V = 22,4 л

1,20 г  СаСО3   -   Х л  СО2

100 г  СаСО3   -  22,4 л СО2

V(CO2) = 1,20 * 22,4 / 100 =0,27 л

                             58,8 г            Х г

2)  Cu(OH)2    +    H2SO4   =   CuSO4   +   2H2O

                    n=1 моль               n=1 моль

                М = 98 г/моль         М = 160 г/моль

                m=98 г                     m=160 г

58,8 г H2SO4   -   Х г  CuSO4

98 г   H2SO4    -  160 г CuSO4

m(CuSO4) = 58,8 * 160 / 98 =96 г

Answer 3

Добрый день! С удовольствием помогу решить ваши задачи по химии.

1. Рассчитаем объем выделившегося оксида углерода (IV).

Сначала найдем молекулярную массу карбоната кальция (CaCO3): М(CaCO3) = М(Ca) + М(C) + 3 * М(O) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 100.09 г/моль

Молекулярная масса оксида углерода (IV) (CO2) равна 44.01 г/моль.

Моль карбоната кальция: моль(CaCO3) = масса(CaCO3) / М(CaCO3) = 20 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1999 моль

При реакции соляной кислоты (HCl) образуется хлорид кальция (CaCl2), оксид углерода (IV) (CO2) и вода (H2O).

Исходя из сбалансированного уравнения реакции: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Стало ясно, что 1 моль карбоната кальция прореагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль CO2.

Моль соляной кислоты: моль(HCl) = 0.1999 моль * 2 ≈ 0.3998 моль

Теперь используем закон пропорций, чтобы рассчитать массу CO2, образовавшегося при реакции: масса(CO2) = моль(CO2) * М(CO2) = 0.1999 моль * 44.01 г/моль ≈ 8.796 г

Таким образом, объем выделившегося оксида углерода (IV) (CO2) при стандартных условиях (температуре 0 °C и давлении 1 атмосферы) можно рассчитать, зная его плотность (1.96 г/л) как:

объем(CO2) = масса(CO2) / плотность(CO2) = 8.796 г / 1.96 г/л ≈ 4.48 л

2. Определим массу сульфата меди (II) (CuSO4), полученного при взаимодействии гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) с 58,8 г серной кислоты (H2SO4).

Сначала найдем молекулярную массу серной кислоты (H2SO4): М(H2SO4) = 2 * М(H) + М(S) + 4 * М(O) = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 98.09 г/моль

Имеем 58,8 г серной кислоты (H2SO4).

Моль серной кислоты: моль(H2SO4) = масса(H2SO4) / М(H2SO4) = 58.8 г / 98.09 г/моль ≈ 0.6 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, 1 моль гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сульфата меди (II) (CuSO4).

Моль гидроксида меди (II): моль(Cu(OH)2) = 0.6 моль

Теперь используем молекулярные массы Cu(OH)2 и CuSO4: М(Cu(OH)2) = М(Cu) + 2 * М(O) + 2 * М(H) = 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль ≈ 97.56 г/моль М(CuSO4) = М(Cu) + М(S) + 4 * М(O) = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 159.61 г/моль

Теперь рассчитаем массу CuSO4, полученного при реакции: масса(CuSO4) = моль(Cu(OH)2) * М(CuSO4) = 0.6 моль * 159.61 г/моль ≈ 95.77 г

Таким образом, масса сульфата меди (II) (CuSO4), полученного при взаимодействии гидроксида меди (II) с 58,8 г серной кислоты, составляет приблизительно 95.77 г.

Надеюсь, это поможет вам в решении задач. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!