Question

1. Вычислите массу(в нормальных условиях) 33,6 литров (хз как раствор называется, но по буквам NH3) 2. Вычислите объём(в нормальных условиях) который занимают 14 гр азота(N2) 3. Вычислите объём(в нормальных условиях) который занимают 12*10²³ молекул озона(03)

Answer 1

1

V(NH3)=33,6л

n(NH3)=33,6/22,4=1,5моль

M(NH3)=17г/моль

m(NH3)=17*1,5=25,5г

2

N(O3)=12*10²³моль⁻¹

n(O3)=12*10²³/6*10²³=2моль

V(O3)=22,4*2=44,8л

Answer 2

Для решения данных задач, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выражается формулой:

PV = nRT

где: P - давление газа (в нормальных условиях 101.325 кПа), V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 кПа·м³/(моль·К)), T - температура газа в Кельвинах.

Нормальные условия определяются как температура 0 °C (273.15 K) и давление 101.325 кПа.

1. Вычисление массы аммиака (NH3):

Сначала нам нужно определить количество вещества (n) аммиака:

n = V / Vm

где V - объем газа, Vm - молярный объем (при нормальных условиях равен около 22.414 литров/моль).

Vm(NH3) = 22.414 л/моль

Теперь подставим значения:

V = 33.6 л Vm = 22.414 л/моль

n = 33.6 л / 22.414 л/моль ≈ 1.50 моль

Теперь, чтобы найти массу аммиака, воспользуемся молярной массой NH3, которая составляет около 17 г/моль.

Масса = n * молярная масса Масса = 1.50 моль * 17 г/моль ≈ 25.5 г

Таким образом, масса 33.6 л аммиака при нормальных условиях составляет около 25.5 г.

2. Вычисление объема азота (N2):

Для вычисления объема азота, нам снова потребуется уравнение состояния идеального газа.

n = m / M

где m - масса газа, M - молярная масса (для азота N2 около 28 г/моль).

n = 14 г / 28 г/моль ≈ 0.5 моль

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа, найдем объем:

V = nRT / P

V = (0.5 моль) * (8.314 кПа·м³/(моль·К)) * (273.15 K) / (101.325 кПа) ≈ 11.2 л

Таким образом, объем 14 г азота (N2) при нормальных условиях составляет около 11.2 л.

3. Вычисление объема озона (O3):

Аналогично предыдущим задачам, сначала найдем количество вещества озона:

n = N / N₀

где N - количество молекул озона, а N₀ - число Авогадро (приблизительно 6.022 * 10²³ молекул/моль).

n = 12 * 10²³ молекул / (6.022 * 10²³ молекул/моль) ≈ 1.99 моль

Теперь, чтобы найти объем озона, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT / P

V = (1.99 моль) * (8.314 кПа·м³/(моль·К)) * (273.15 K) / (101.325 кПа) ≈ 115 л

Таким образом, объем, занимаемый 12 * 10²³ молекулами озона (O3) при нормальных условиях, составляет около 115 литров.