Question

определите объем аммиака который получится при нормальных условиях при взаимодействии 50 грамм гидроксид кальция с хлоридом аммония

Answer 1

Дано:

m(Ca(OH)2) = 50 г

Найти:

V(NH3) - ?

Решение:

1) Составим уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

2) Вычислим количество вещества гидроксида кальция:

n(Ca(OH)2) = m/M = 50 / 74 = 0,675 моль

3) Вычисляем количество вещества аммиака:

n(NH3) = n(Ca(OH)2) * 2 = 1,35 моль

4) Вычисляем объём NH3:

V(NH3) = n(NH3) * Vm = 1,35 * 22,4 = 30,24 л

Ответ: при взаимодействии 50 грамм гидроксида кальция с хлоридом аммония выделилось 30,74 литра аммиака

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическую реакцию между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и хлоридом аммония (NH4Cl), чтобы определить стехиометрию реакции и количество образующихся продуктов.

Химическое уравнение реакции между Ca(OH)2 и NH4Cl выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Согласно уравнению, 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями NH4Cl, образуя 2 моля NH3 (аммиака).

Теперь рассчитаем количество молей NH4Cl, предоставленное 50 граммами. Для этого используем молярную массу NH4Cl:

Молярная масса NH4Cl = масса атома N + 4 * масса атомов H + масса атома Cl Молярная масса NH4Cl = 14.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + 35.45 г/моль Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль

Теперь вычислим количество молей NH4Cl:

Количество молей NH4Cl = масса NH4Cl / молярная масса NH4Cl Количество молей NH4Cl = 50 г / 53.49 г/моль ≈ 0.936 моль

Так как коэффициент перед NH3 в уравнении реакции равен 2, то образуется в два раза больше молей NH3. Следовательно, количество молей NH3, образующихся в реакции:

Количество молей NH3 = 2 * количество молей NH4Cl Количество молей NH3 = 2 * 0.936 моль ≈ 1.872 моль

Теперь, чтобы определить объем аммиака при нормальных условиях (при н.у. температуре 0°C и давлении 1 атм), используем универсальный газовый закон:

V = n * Vm

где: V - объем газа (аммиака) при нормальных условиях n - количество молей аммиака Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (Vm ≈ 22.7 л/моль)

V = 1.872 моль * 22.7 л/моль ≈ 42.46 л

Таким образом, объем аммиака, получающегося при нормальных условиях, составит около 42.46 л.