Question

решите задачу : Какой объём оксида серы 4,н.у. потребуется для получения сульфата бария массой 120г.Помогите пожалуйста

Answer 1

Решение задачи во вложении.

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно составить химическое уравнение реакции между оксидом серы и барием:

Сернистый оксид (оксид серы): SO2 Сульфат бария: BaSO4

Уравнение реакции: SO2 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + H2O

Теперь, найдем молекулярные массы соединений: Масса оксида серы (SO2) = масса серы + 2 * масса кислорода Масса оксида серы (SO2) = 32.06 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 64.06 г/моль

Масса сульфата бария (BaSO4) = масса бария + масса серы + 4 * масса кислорода Масса сульфата бария (BaSO4) = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 233.38 г/моль

Теперь, нам дана масса сульфата бария (BaSO4) - 120 г. Мы хотим найти объем оксида серы (SO2).

Шаг 1: Найдем количество молей сульфата бария: Количество молей сульфата бария = масса сульфата бария / масса молекулы сульфата бария Количество молей сульфата бария = 120 г / 233.38 г/моль ≈ 0.513 моль

Шаг 2: Запишем соотношение между молекулами оксида серы и сульфата бария по уравнению реакции: 1 моль SO2 соответствует 1 моль BaSO4

Шаг 3: Найдем количество молей оксида серы: Количество молей оксида серы = количество молей сульфата бария = 0.513 моль

Шаг 4: Найдем массу оксида серы: Масса оксида серы = количество молей оксида серы * масса молекулы оксида серы Масса оксида серы = 0.513 моль * 64.06 г/моль ≈ 32.86 г

Теперь у нас есть масса оксида серы, необходимая для получения 120 г сульфата бария при условии, что реакция протекает полностью.

Обратите внимание, что это идеальная ситуация, и в реальности могут возникать потери или неэффективность реакции, что может повлиять на фактически требуемое количество оксида серы.