Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 130г 10 %ного раствора CuCl2 с необходимым количеством NAOH? CРОЧНООО

Answer 1

Дано:

m(CuCl2) = 130 г

w(CuCl2) = 10% = 0,1

Найти:

Cu(OH)2 - ?

Решение:

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (синий осадок, стрелка вниз) + 2NaCl

n(CuCl2) = (m(CuCl2) * w(CuCl2))/M(CuCl2) = (130*0,1)/135 = 0,096 моль

n(Cu(OH)2) = n(CuCl2) = 0,096 моль

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0,096 * 98 = 9,408 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала вычислить количество моль CuCl2 в 130 г 10%-ного раствора, а затем использовать уравнение реакции между CuCl2 и NaOH, чтобы найти количество осадка, который образуется.

Шаг 1: Вычисление количества моль CuCl2 в 130 г 10%-ного раствора.

"10%-ный раствор" означает, что в 100 г раствора содержится 10 г CuCl2.

Масса CuCl2 в 130 г 10%-ного раствора: Масса CuCl2 = 10% от 130 г = 0.1 * 130 г = 13 г.

Теперь нам нужно перевести массу CuCl2 в количество моль, используя молярную массу CuCl2.

Молярная масса CuCl2 = масса Cu (63.55 г/моль) + 2 * масса Cl (2 * 35.45 г/моль) ≈ 134.45 г/моль.

Количество моль CuCl2 = масса CuCl2 / молярная масса CuCl2 = 13 г / 134.45 г/моль ≈ 0.0967 моль.

Шаг 2: Использование уравнения реакции для вычисления количества осадка.

Уравнение реакции между CuCl2 и NaOH:

CuCl2 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + 2 NaCl.

Из уравнения видно, что 1 моль CuCl2 реагирует с 2 молями NaOH и образует 1 моль Cu(OH)2.

Количество моль NaOH, необходимых для реакции с CuCl2 = 2 * количество моль CuCl2 = 2 * 0.0967 моль ≈ 0.1934 моль.

Теперь нам нужно перевести количество моль Cu(OH)2 в массу осадка, используя молярную массу Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2 = масса Cu (63.55 г/моль) + 2 * масса ОН (2 * 16.00 г/моль) ≈ 97.55 г/моль.

Масса осадка Cu(OH)2 = количество моль Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 = 0.0967 моль * 97.55 г/моль ≈ 9.44 г.

Таким образом, при взаимодействии 130 г 10%-ного раствора CuCl2 с необходимым количеством NaOH образуется около 9.44 г осадка Cu(OH)2.