Question

Найти обьем водорода, который выделится при взаимодействии 2 г цинка с фосфорной кислотой? Zn+H³PO⁴→

Answer 1

3Zn+2H3PO4=Zn3(PO4)2+3H2

m(Zn)=2г, значит n(Zn) =0,03моль

Отношение цинка и водорода 3:3, значит n(H2) =0,03моль

V(H2)=0,03*22,4=0,689 (дм3)

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между цинком (Zn) и фосфорной кислотой (H₃PO₄) и использовать закон сохранения массы, чтобы найти количество выделившегося водорода (H₂).

Сначала определим сбалансированное химическое уравнение реакции между Zn и H₃PO₄:

Zn + H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями фосфорной кислоты (H₃PO₄) и образуется 1 моль водорода (H₂).

Теперь вычислим количество молей водорода, которое образуется при реакции 2 г (грамм) цинка (Zn).

1. Найдем молекулярную массу цинка (Zn), которая равна приблизительно 65.38 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей цинка (Zn) в 2 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей Zn = 2 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0306 моль

3. Так как из уравнения реакции видно, что каждый моль цинка (Zn) даёт 1 моль водорода (H₂), количество молей водорода (H₂) равно 0.0306 моль.

4. Теперь найдем массу водорода (H₂):

Масса = количество молей * молекулярная масса Масса H₂ = 0.0306 моль * 2 г/моль ≈ 0.0612 г

Таким образом, при взаимодействии 2 г цинка с фосфорной кислотой образуется приблизительно 0.0612 г водорода.